2017年高考化学一轮复习知识点大全考点九水的电离和溶液的pH

考点九水的电离和溶液的pHⅠ.课标要求1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。Ⅱ.考纲领求1.认识水的电离及离子积常数；2.认识溶液pH的定义。认识测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。Ⅲ.教材精讲水的电离及离子积常数⑴水的电离均衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：+－+－H2O2+H2O2H3O+HO2简写为H2OH+OH（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka=

[H][OH-][H2O]⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度高升Kw增大。如1000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶不论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。影响水的电离均衡的要素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向挪动,从而克制水的电离。⑵温度：因为水的电离吸热，若高升温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时相同程度的增添，pH变小，但[H+]与[OH-]一直相等，故仍呈中性。⑶能水解的盐：不论水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。⑷其他要素：如向水中加入开朗金属，因为开朗金属与水电离出来的H+直接作用，使[H+]减少，因此促进了水的电离均衡正向挪动。3.溶液的酸碱性和pH的关系pH的计算：pH=-lg[H+]⑵酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：+－-7-1[H]=[OH]=1.0×10mol·L,pH=7酸性溶液：+]＞[OH－+]＞1.0×10-7-1,pH＜7[H],[Hmol·L碱性溶液：+]＜[OH－+]＜1.0×10-7-1,pH＞7[H],[Hmol·L⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:大概地测溶液pH范围pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱③pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混杂、碱混杂、酸碱混杂的溶液pH计算：+②碱混杂：先算[OH-]后转变成[H+]，再求pH。③酸碱混杂：要先看谁过分，若酸过分，求[H+]，再求pH；若碱过分，先求[OH-]，再转变成[H+]，最后求pH。[H]酸V酸－[OH-]碱V碱[H]混=V酸V碱－[OH-]碱V碱[H]酸V酸[OH]混=V碱V酸Ⅳ.典型例题例1.以下溶液必定是酸性的是（）A.含H+离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH﹤7的溶液+D.c(OHˉ)<c(H的溶液【分析】任何水溶液中均含H+和OHˉ，故A错。酚酞显无色的溶液其pH＜8，该溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故B错。纯水在1000C时pH=6，但为中性，故pH＜7的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故C错。答案为D。例2.能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3－＋BrF4+BrF2，从水的自电离进行思虑，写出液氨，乙醇,乙酸自电离的电离方程式。【分析】NH3+NH3NH4+＋NH2－,CH3CH2OH+CH3CH2OH－CH3CH2OH2+＋CH3CH2O,CH3COOH+CH3COOH－CH3COOH2+＋CH3COO.例3.(2006年广东高考题)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。以下关于反应后溶液pH的判断，正确的选项是()A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7－-14+a-1+-b-1【分析】pH=a的稀NaOH溶液c(OH)=10mol·L,pH=b的稀盐酸c(H)=10mol·L.－，则n(H+)>n(OH－若x=y,且a+b=14,则n(H+)=n(OH),pH=7,故A错。若10x=y，且a+b=13),pH＜7故B错。若ax=by，且a+b=13，则n(H+)>n(OH－D。),pH＜7故C错。答案为Ⅴ.追踪训练一、选择题（每题只有1个正确答案）1.以下说法正确的选项是A.纯水的pH值必定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液必定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.没法确立3.25℃时，在01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是A.5×10-13mol/LB.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L4.已达电离均衡的1mol/L的醋酸溶液中，为提升醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采纳的措施是A.加必定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸5.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混杂，所得混杂液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11:1B.9:1C.1:9D.1:116.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A.1B.4C.5D.87．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一准时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色8.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A.m=nB.m＞nC.m＜nD.没法判断二、选择题（每题有1—2个正确答案）0+×10-12-1，以下说法正确的选项是9.某溶液在25C时由水电离产生的H浓度为1.0mol·L该溶液的pH可能为2向该溶液中加入铝片必定有氢气产生若该溶液中的溶质只有一种,它必定是酸或碱HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不可以大批共存1常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A.[H+]增大B.[H+]、[OH－]都减小C.[OH－]增大D.[H+]×[OH－]不变11.等体积混和10mol/L盐酸和06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于12.若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.没法判断室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为10×-2mol·L-110×-6mol·L-110×-7mol·L-110×-12mol·L-114.以下表达中，正确的选项是-1-1醋酸所需同种碱溶液的量不一样A.中和10ml1molL·醋酸与中和100ml01mol·LB.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混杂后，混杂溶液的pH必定等于70-1溶液与pH=1的稀硫酸等体积混杂，混杂后溶液pH=7D.25C时，将1molL·NaOH15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1三、填空题16.某温度下，纯水中的+-7－mol/L。[H]=2.010×mol/L，则此纯水中的[OH]=某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12mol2·L-2，若用pH相同的定义来规定pD

值，则该温度下：⑴纯重水的

pD=

；⑵溶有

01mol

的

NaOD

的

D2O

溶液

1L，其pD=

；⑶100mL1mol/L

的D2SO4的

D2O

溶液与

100mL4mol/L

的

KOD

的D2O溶液混杂后

pD=

。18.双氧水（

H2O2）和水水都是极弱电解质，但

H2O2比水更显酸性。⑴若把

H2O2看作是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：⑵鉴于

H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，

在必定条件下也可以形成酸式盐。

请写出H2O2与

Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：⑶水电离生成

H3O

+

和OH

－叫做水的自偶电离。同水相同，

H2O2也有极轻微的自偶电离，其自偶电离方程式为：19.250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=5b,请填写以下空白:（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

的某一元强碱混杂，，其原由是

。（2）

a

值可否等于

5（填“可”或“否”）

，其原由是

。（3）a的取值范围是

。考点九“水的电离和溶液的pH”参照答案1、D2、D3、A4、B5、C6、B7、B9、AD10、CD11、D12、C13、AD14、BD

8、B15、C716、2.0×10mol/L17、（1）6（2）10（3）11H++O218、（1）H2O2H++H