山东省菏泽市第一职业高级中学2021年高一化学联考试卷含解析

山东省菏泽市第一职业高级中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：B略2.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略3.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B略4.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫单质难溶于水；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB.lmolO2参加反应转移电子数一定为4NAC.lmol铁和标准状况下22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA参考答案：DA、Fe(OH)3分子个数为0.1NA，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，A错误。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，1molO2参加反应转移的电子数为2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4NA，B错误。C、标准状况下22.4LCl2为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2NA，C错误。D、32gO2的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol，所以含有的O原子数目为2NA，D正确。正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B。部分同学误选答案C，没有考虑铁和氯气的反应是恰好完全反应还是有一种反应物过量的问题，因此在解题中，考虑问题要全面和严谨。6.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．萃取参考答案：A略7.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同参考答案：D8.等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多（

）

Ａ．C3H8

Ｂ．C2H6

Ｃ．C4H10

Ｄ．C5H12参考答案：B略9.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略10.100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体

B．水

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：BC11.关于化学键的下列叙述中，不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A略12.右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是

A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B参考答案：A略13.（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的

铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?

；在铁片上发生的电极反应式为

；在另一种金属上发生的电极反应式为

。参考答案：（6分）镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略14.下列物质属于分子晶体且是化合物的是（

）A．石英

B．食盐

C．干冰

D．碘参考答案：C略15.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。参考答案：(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(2)Fe3＋、Ba2＋

(3)是

0.1

mol·L－1解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32－、SO32－、SO42－，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32－，可能含有SO32－SO42－，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3－，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO3－与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO32－，一定含有SO42－；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1

mol·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，

可以观察到铜丝表面___________。写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：__________________(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)___________________。(3)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是____________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________参考答案：（7分）(1)变红（1分）化学方程式（略）（2分）(２)节约化石燃料，减少污染（1分）(３)（每空1分）乙醇

CrO3C2H5OH略18.（1）在标准状况下，4.48L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。参考答案：(1)7.3g

0.4mol/L

(2)3:2

1:1

2:3解析：（1）标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g；若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则根据阿伏加德罗定律可知它们的物质的量之比是3:2，原子个数之比是3×2:2×3＝1:1，密度之比是相应的摩尔质量之比，即为32:48＝2:3。19.（10分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石