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文档简介
酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（CaO、Na2O、MgO）、水是电解质。一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电例如：非金属氧化物大部分有机物：蔗糖、酒精等以及NH3、CH4物质混合物纯净物化合物
单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物(1)混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质3.注意酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(2)电解质的导电条件是在水溶液或熔融状态下，满足其一即可如HCl（溶于水导电）、BaSO4(熔融时导电)(3)电解质本身不一定导电，如NaCl固体；
能导电的不一定是电解质，如石墨(4)CO2是非电解质，而H2CO3是电解质【练习】1、铝线 2、石墨 3、Cl2 4、BaSO4
5、纯H2SO46、金刚石7、石灰水8、乙醇9、融化的KNO3能导电的物质是：属于非电解质的是：既不属于电解质也不属于非电解质的是：1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。二、电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图2.电离方程式表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl=Na++Cl-
原则：（1）书写时左边化学式，右边离子符号（2）质量守恒（原子种类和数目相同）（3）电荷守恒①原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。下列电离方程式正确的是(
)A.MgCl2=Mg2++Cl2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2SO4=H
2++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－【练一练】1.
HCl
、HNO3、H2SO4酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。2.
NaOH、KOH、Ba(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.
NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4盐：电离时能
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