高二化学铁和铁的化合物

高二化学铁和铁的化合物颜色：硬度：延展性：电热导性：密度：熔沸点：银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃一、铁（纯铁）的物理性质家用饭锅一般用铁做材料，这是应用了铁的什么物理性质？纯铁的抗腐蚀能力非常好，但通常用的铁一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔点显著降低，抗腐蚀能力也降低。铁的导电性比铜和铝要弱。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。

结构特点性质

①最外层仅有2个电子

②次外层不饱和（与主族元素的最大区别）

-2e-（弱氧化剂）+2价（Fe2+）-3e-（强氧化剂）+3价（Fe3+）28142Fe如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4……如：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2第四周期Ⅷ族铁的化学性质1、铁跟非金属元素的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热a.在纯氧气中：条件：点燃b.在空气中：a.干燥空气中b.在水中c.在潮湿空气中不生锈

不生锈

生锈3Fe+2O2====Fe3O4点燃采用哪些措施可减少铁的腐蚀？(2)铁与氯气、硫的反应(1)铁与氧气的反应在氯气中：现象：铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟，加水生成黄色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+S====FeS(黑色固体)△通过铁与氯气及硫的反应，比较氯气和硫的氧化性的强弱。2、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：

铁与稀硫酸的反应：铁的化学性质Fe+2H+===Fe2++H2↑反应实质:（2）铁与硝酸,浓硫酸的反应a.浓硝酸：加热时反应生成NO2常温下钝化,Fe+6HNO3（浓）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2Oc.浓硫酸：加热时反应生成SO2常温下钝化，2Fe+6H2SO4（浓）

==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3、铁与盐溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜铁的化学性质铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。Fe+2FeCl3===3FeCl2实质：Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe+Cu2+===Fe2++Cu铁的化学性质4、铁与水的反应常温下，纯铁与水不起反应高温下，3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑△常见的金属与水反应的情况:

KCaNaMgAlZnFe……水蒸气与水反应越来越难，比较:它们的生成物相同吗?冷水热水与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4化学性质小结FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂O2Cl2Br2HNO3H2SO4(浓)SI2H+Cu2+巩固练习1.铁位于元素周期表中第______周期,第_____族.铁是化学性质______________的金属.铁原子的最外层只有______个电子,在化学反应中容易____________个电子而变为亚铁离子.如果铁原子失去____个电子,则生成铁离子.四Ⅷ比较活泼23失去2巩固练习2.在CuSO4溶液中,放入几个铁钉,充分反应后,铁钉有剩余,此时,溶液的颜色_____________,溶液中存在最多的阳离子是____________,铁钉上附有一层________色的___________.浅绿色Fe2+红Cu巩固练习3.下列化合物中不能由单质直接化合得到的是:()A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3

A巩固练习4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是()A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4C巩固练习5.常温下,把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并有气体产生.则该溶液是()A.浓硫酸B.CuSO4

C.Na2SO4D.稀硫酸D6.将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后所的溶液的离子浓度大小排列正确的是（）A.c(NO3－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NO3－)>