高三化学第一轮复卤族元素

高三化学第一轮复习富集在海水中的元素——氯三氯气的制备、用途。四氯的重要化合物的性质与用途知识要点二氯气的化学性质一氯元素的原子结构与氯气的物理性质一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：1、氯的原子结构：容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。二、氯气的物理性质：+17287黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重,可溶于水（1：2）,易液化（还有CO2，SO2，NH3）你能画出它的电子排布式和轨道排布式?课堂练习例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A．人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应至较高的地方去C．人、畜应多喝豆浆和牛奶D.可用肥皂水浸湿软布蒙面BD三、氯气的化学性质：（1）：可与大多数金属化合：氧化剂说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+点燃2Na+Cl2===2NaCl黄光白烟2Fe+3Cl2===2FeCl3？点燃棕色的烟Cu+Cl2===CuCl2点燃棕黄色的烟H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

PCl3+Cl2

PCl５（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物形成白烟H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾（2）：可与大多数非金属化合：燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。氧化剂（3）氯气与水的反应新制氯水的成分分子：H2O,Cl2,HClO离子：H+,Cl-,ClO-,OH-（淡黄绿色）久置氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-HClO的性质a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2光照c.强氧化性：可氧化多种物质d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。Cl2+H2OHClO+HCl氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性。如何保存？避光。【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气【要点深化】1．氯水与液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)H＋、Cl－、H2O、OH－(少量)纯净物混合物混合物黄绿色黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性2.新制氯水的成分与性质所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条

FeCl2溶液石蕊溶液氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同(1)氯水中的粒子及其性质指出氯水中加入下列试剂后参与反应的粒子现象及理由Cl－H＋HClOCl2HClO、H＋白色沉淀有气泡产生有色布条颜色褪去溶液变棕黄色先变红后褪色Cl－＋Ag＋＝AgCl↓2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O发生氧化还原反应2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－酸性和漂白性反应物氯水中的反应微粒现象离子方程式CaCO3NaOHZnNaBrNa2SO3光照氯水H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO有气泡产生2HClO=2H++2Cl－

+O2有气体生成H+Zn+2H+=Zn2++H2↑3、新制氯水中平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物

盐酸

NaOH

Ca(OH)2CaCO3光照

c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

②用排饱和食盐水法收集Cl2c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2c(H＋)减小右移制漂白粉c(H＋)减小右移制高浓度HClO溶液c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配

例在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(

)A．pH增大，HClO浓度减小

B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大

D．pH减小，HClO浓度减小【典例精析】C例1C加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。

[点评]酸性强弱关系：HCl>H2CO3>HClO，加入的碳酸盐消耗盐酸，导致上述平衡向右移动而使HClO浓度增大。但如果加入Na2SO3，因其具有较强还原性，而消耗HClO，会使HClO浓度减小。下面的变式题则对氯水的性质做了较全面的考查。变式题

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(

)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性DD

Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项结论错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项结论错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项结论错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝的I2，D项结论正确。（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠(稳定)吸收多余的氯气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙)（制漂白粉）探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?继续加NaOH溶液漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（起漂白作用）①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸)②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效)。漂白粉久置失效原因Ca(ClO)2

＋CO2

＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl+O2↑保存方法：隔绝空气密封保存课堂练习例1：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是（）A．6.5B.8C.8.5D.10C漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫氧化漂白—不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白归纳比较：

Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：（5）与其它还原性物质反应H2S+Cl2=2HCl+S2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2I－+Cl2=2Cl－+I2（6）与有机物反应a、取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反应CH2

CH2+Cl2CH2Cl－CH2ClCl2NaCl、FeCl3CuCl2HClHClONaClOCa(ClO)2KBr、KICO2+H2O、Br2、I2（尾气吸收）（制漂白粉）（漂白原理）Cl2的性质归纳：Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。写出实现上述变化的化学方程式；是离子反应的改写成离子方程式；是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。CH3ClCH2ClCH2Cl四、氯气的用途：制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全)。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O课堂练习(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移［答案］C五、氯气的实验室制法氧化剂：MnO2

还原剂：HCl1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2+2H2O还可以通过下列反应制氯气KMnO4+HCl----KClO3+HCl-----K2Cr2O7+HCl----2、发生装置分液漏斗圆底烧瓶固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等常见的气体发生装置3．净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。4.收集的气体方法收集方法向上排气法向下排气法排水取气法简易装置图收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、

收集方法

(1)Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

(2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。5、尾气处理方法类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl2尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。设置防护装置（尾气吸收装置）扩展:①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。隔离式实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下图11－2．注意事项

(1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应,则反应中盐酸不可能完全消耗。

(2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。

(3)除MnO2外，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备Cl2时，反应不需要加热，实验的发生装置相应发生变化。

特别提醒：用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，因为Cl2与NaOH的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置图11－3

例2如图11－3所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________________________(2)I中b瓶内加入的液体最好是____________。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？__________________________________简要说明理由_____________________________________________________。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满整个装置？________________________________________②下列装置中的现象是：C_____________________________________________D____________；E____________；F____________。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式________________________________________________________________________。装置F的作用是________________。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________________________________________________________。

[解析](3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。(4)②Cl2有强氧化性，可将Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化为Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。

[点评]解答该类综合实验题首先应明确实验目的，然后根据“气体的发生→净化→性质实验或物质制备→尾气处理”的顺序分析仪器的使用及作用，再结合单质及其化合物的性质综合分析，整体解答。变式题则以氯气的制取原理为依据，考查该原理的常见易错点——只有浓盐酸才能反应。变式题

取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是(

)A．反应过程中MnO2作催化剂

B．盐酸未完全反应

C．MnO2过量，盐酸完全反应

D．反应产生2.24L氯气(标况)B2、氯气的工业制法：a.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢课堂练习浓硫酸浓硫酸B（一）氯化氢1、物理性质(1).色、态、味：(２).密度：(4).溶解性：(3).溶、沸点：无色、有刺激性气味的气体比空气大低极易溶于水,水溶液为盐酸重点实验:HCl的喷泉实验六、氯的重要化合物的性质与用途氯化氢思考：１．氯化氢喷泉实验说明了什么？２．喷泉形成的原理是什么？３．其它气体是否也都可以进行喷泉实验？若不是，那么哪些气体可行？4.若把喷泉装置滴管中的水换成烧碱溶液，则还有哪些气体可作喷泉实验？感悟高考：（02全国)例题：制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。（2）向下排空气碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。2．氯化氢的制法２.实验室制法：原理：难挥发性酸制取挥发性酸药品：１．工业制法：H2+Cl2====2HCl点燃NaCl(固)+NaHSO4＝Na2SO４

+HCl

△△总反应：2NaCl(固)+H2SO4浓＝Na2SO４

+2HCl

NaCl(固)+()=()+HCl

H2SO4

浓NaHSO４仪器的选择和装置的组装思考：1.整套装置分几个部分?2.各部分装置选择的理由?3.各部分装置所需的主要仪器？4.这些仪器是怎么组装连接的？下列各操作中，选择实验室制取HCl气体的操作，并按先后顺序加以编号填入括号中。（）将余气导管接上倒置漏斗，并让其边缘浸入水面下。（）用酒精灯加热反应容器。（）分液漏斗中注入浓硫酸，后关闭分液漏斗塞。（）将分液漏斗下端插入液面下。（）把少量食盐放入烧瓶中。（）将出气导管伸入正放的干燥的集气瓶底部。（）检查装置的气密性。132×4652、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：

HClO4>HClO3>HClO2>HClO

最强无机酸 强酸弱酸极弱酸3.Cl2与碱反应的产物2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O☆漂白粉的主要成分

CaCl2Ca(ClO)2

☆漂白粉的有效成分

Ca(ClO)2

☆有漂白性的物质

Na2O2O3

HClO

氯水SO2

活性炭三种漂白原理氧化漂白

Na2O2O3

HClO

氯水不可逆，加热不复原化合漂白

SO2

漂白品红等可逆，加热复原物理漂白

活性炭木炭等

可逆，属物理变化，加热解析复原3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△☆漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

ClO-+H+=HClO次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。4.HClO的性质和用途：光照氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和PCl5电解水溶液浓H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2

FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO

CaCl2+Ca（ClO）2I2FeCl3+Br2与有机物反应高三化学第一轮复习

卤族元素从海洋中提纯溴和碘卤素位于元素周期表中第_______族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。ⅦA一、卤素在周期表中的位置

元素名称氟

氯溴

碘元素符号

原子结构示意图最外层电子数核电荷数电子层数原子半径结论

FClBrI均为7个电子逐渐增加依次增大①均为非常活泼的非金属,具有强氧化性②核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧化性逐渐减弱。

二、卤族元素的原子结构化学式F2Cl2Br2

I2物理性质颜色状态密度熔沸点水溶性

浅黄绿色 黄绿色深红棕色紫黑色气体 气体液体 固体三、卤族单质的物理性质逐渐增大逐渐升高与水反应可溶于水可溶于水微溶于水单质的溶解性

除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大→小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫红色紫红色特性:I2升华;液溴易挥发。注意液溴的保存方法。四、卤素单质的化学性质1、卤素与氢气的反应H2+F2==2HF（冷暗）H2+Cl2==2HCl（光照或点燃）H2+Br2==2HBr（高温）H2+I2==2HI（持续加热）氢化物的相似与递变规律：相似：1.极易溶于水2.在空气中产生白雾递变：1.稳定性：渐弱

2.还原性：渐强

3.水溶液的酸性：渐强

4．沸点：HF>HI

>HBr>HCl?氧化性递减2.与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3

Cu+Br2=

CuBr2点燃点燃Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)1/31/2023643、卤素与水的反应2H2O+2F2=4HF+O2

H2O+Cl2=HCl+HClO

H2O+Br2=HBr+HBrO

H2O+I2=HI+HIOH2O+X2=HX+HXO4、卤素间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2KI+Br2=2KI+I2无色溶液变成橙（红）色或紫（红）色。（特例）反应越来越难以发生氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－生成卤化物和次卤酸盐讨论：怎样除去溴苯中溴？5、卤素与碱的反应：6、与还原性化合物物质（SO2的水溶液）反应：SO2+Ｉ2+2H2O=SO42-+2Ｉ-+4H+课堂练习例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是（）A．原子半径B.核外电子层数C.单质在常压下的熔、沸点D.单质与水反应的剧烈程度例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是

。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为

，离子方程式是

，以上实验条件下，ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是

。CDClO-〉I2、〉SO32-五．卤离子的检验（银盐法，置换-萃取法）离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Br－

①AgNO3溶液、稀硝酸

②加氯水和CCl4①生成淡黄色沉淀②CCl4层显橙红色①Br－＋Ag＋===AgBr↓②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

②加氯水和CCl4

③加氯水和淀粉溶液①生成黄色沉淀②CCl4层显紫红色③溶液变蓝①I－＋Ag＋===AgI↓②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2六、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水;CaF2难溶;⑸F元素无正价;⑹氟无含氧酸;⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。３、溴

⑴液溴为棕红色液体，易挥发;⑵腐蚀皮肤、橡胶;⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。1/31/2023693、碘

⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。4、卤化银①AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。②除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料，可用于照相。③AgI可进行人工降雨。④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。1/31/202370

例为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图11－4所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。【典例精析】图11－4实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。[解析](1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)Cl2将KI中的I－氧化生成I2，遇淀粉则显蓝色。(3)B、C中发生的反应为Cl2氧化Br－生成Br2。(4)将C中的Br2滴入D中，Br2将I－氧化生成I2，用CCl4萃取后，CCl4层呈现紫红色。(5)Cl2自身为黄色，为避免Cl2氧化I－，故当溶液变成棕红色时，则说明只能为Br2氧化I－。(6)同主族，从上至下，原子半径依次增大，核对电子的控制能力减弱，得电子能力也减弱，则单质的氧化性减弱。

[点评]该类实验题的解答，首先要通读全文，明确实验目的，结合题干、实验装置、题设要求，分析并完善实验过程。此外，对(6)要从本质(结构)上说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，但这是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，但还不是本质，决定化学性质的本源是结构！下面的变式题则主要考查氯、溴、碘的置换关系，结合碘单质的特性进行实验判断。变式题

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是(

)A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－B

B[解析](1)根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱变化规律可知，X2的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，X－的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－。(2)溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，再把丙加入甲中无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）

A砹是有色固体；BHAt很稳定；

CAgAt难溶于水；D砹易溶于某些有机溶剂。课堂练习B2、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列的（）

AH2；BHF；COF2；DO2。C3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L；B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA；C.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA；D.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等。BD4.溴化碘（IBr

）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应：IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.在很多反应