山东省潍坊市安丘召忽镇中心中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省潍坊市安丘召忽镇中心中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．2.下列说法不正确的是A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应

B.Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C.水玻璃浸泡过的木材能防火

D.加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用参考答案：D【详解】A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)3是难溶于水的红褐色固体，故B正确；C.水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D.加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D。【点睛】浓硝酸与铁和铝发生钝化反应，属于化学反应；明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌。3.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略4.下列说法正确的是

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行参考答案：CD5.下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：C6.下列变化必需加还原剂才能发生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

参考答案：CD略7.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、Na2CO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．故选A．8.标准状况下，2.24LHCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρg/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的质量为：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：=mol/L．故选B．9.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024参考答案：A10.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略11.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C13.下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D考点：胶体的重要性质．.分析：A．蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；B．从铝离子水解的生成产物分析判断；C．金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D．发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．解答：A．蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A错误；B．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B错误；C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶，具胶体的性质，与胶体性质有关，故C错误；D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．14.气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于

A．气体的种类

B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小

D．气体分子之间的平均距离参考答案：B15.下列实验不能达到预期目的是（

）选项实验操作实验目的A．Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B．MgCl2、AlCl3溶液中通人氨气比较镁、铝的金属性强弱C.测定同浓度H3PO4、H2SO4的pH比较磷、硫的非金属性强弱D.Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为

．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．a．A之前

b．A﹣B间

c．B﹣C间

d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）铁钉表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.参考答案：C3H8O

60

CH3CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH318.483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是

和SO42—的物质的量是