山东省潍坊市北岩中学2023年高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市北岩中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤参考答案：B2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略3.如图实验操作装置正确的是()参考答案：B略4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略5.下列混合物能用分液法分离的是A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。6.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A.X2为0.2mol·L-1B.Y2为0.45mol·L-1C.Z为0.35mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A错误；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D错误，答案选C。9.下列变化属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合参考答案：B略10.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略11.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略12.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略13.

工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(

)

A.Cu

+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu

+HNO3(稀)

→Cu(NO3)2C.

D.

参考答案：C略14.标准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。

若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4参考答案：C略15.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度

处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：(1)13.6mL

20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和