山东省潍坊市东明中学2021年高三化学月考试题含解析

山东省潍坊市东明中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA参考答案：A略2.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C3.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥参考答案：D略4.化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略5.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是

①次氯酸不稳定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和盐酸反应

④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不确切参考答案：D略6.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）A．加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L参考答案：A略8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（

）

实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积参考答案：A略9.下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质参考答案：D10.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．11.能表示阿伏加德罗常数数值的是

（

）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22．4L苯所含的分子数

C．0．012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C略12.下列说法都正确的是()。①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。A．①②③④

B．①②④⑥C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B③中硫酸钡属于强电解质；⑤中氯气分子中只含有非极性键，由此可迅速排除③和⑤，故选B。13.下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（

）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32—+2H2OHCO3—+2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH—NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3++4NH3·H2O==AlO2—+4NH4++2H2O

参考答案：A略14.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略15.下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油

D．要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A__________，B___________，C__________，D__________，E__________，F__________。参考答案：A.Fe,

B.FeSO4·7H2O,C.FeSO4,

D.Fe2O3,E.SO2

F.SO3（或E.SO3,F.SO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）

请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）

与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）

工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：答案：(1)画图略，

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）平衡转化率：66.7%

平衡常数为0.005要点：1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

18.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：；K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由===可得答：理论上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案

19.已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸