化学平衡1【可逆反应、平衡状态】

第三节化学平衡1、什么是可逆反应(ReversibleReaction)？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。温故知新NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应和不可逆反应N2＋3H22NH3催化剂高温高压判断下列反应是否属于可逆反应?1）2H2+O2=2H2O2H2O=2H2+O22)NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3+HCl3)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O4)N2+3H22NH3点燃加热电解充电加热、加压放电催化剂2.溶解平衡的建立蔗糖溶于水开始时:

V溶解>V结晶平衡时:V溶解=V结晶溶解平衡——是一种动态平衡2.溶解平衡的建立溶解过程：V溶解V结晶可逆反应是否也有相似的情况呢？固体溶质溶液中的溶质溶解结晶想一想3、常见可逆过程溶解结晶平衡沉淀溶解平衡电离平衡水解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)H2CO3H++HCO3-CO32-+H2OHCO3-+OH-注意2封闭系统closedsystem。1

可逆反应要用可逆符号“”表示。温故知新可逆反应和不可逆反应3不能进行到底，反应物与生成物的共存。DynamicEquilibriumOutlinethecharacteristicsofchemical&physicalsystemsinastateofequilibrium在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A只存在O2中B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中DSO2SO3O2中都有可能存在D理解概念是关键开始时：C(CO)、C(H2O)最大C(CO2)、C(H2)=0在容器为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)高温3.化学平衡的建立随着反应的进行C(CO)、C(H2O)逐渐减小C(CO2)、C(H2)逐渐增大导致正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度后，正反应速率和逆反应速率大小相等且不再变化。3.化学平衡的建立V正时间速率四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡状态。V逆V正＝V逆反应仍在进行3.化学平衡的建立１、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态1.正反应速率=逆反应速率2.反应混合物中各组分的浓度保持不变。化学平衡状态的标志：“保持不变”不等于“保持相等”化学平衡状态化学平衡状态标志

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。对于V正=V逆的理解对组分浓度保持不变的理解

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。动态平衡（V正=V逆>0）正反应速率=逆反应速率化学平衡状态的特征一切可逆反应(1)逆：(2)动：(3)等：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(4)定：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(5)变：下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）（1）（3）（4）（5）（6）√√√追踪练习下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1√√E混合气体的密度不再改变的状态F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态√D混合气体的颜色不再改变的状态√注意（1）对于反应前后气体物质的计量数不相等的可逆反应来说（如2SO2+O22SO3），可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)，不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，