高中离子课用

第二节离子反应重点离子方程式的书写化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少二、根据反应中是否有电子的转移三、根据反应中是否有离子参加置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物2、电解质溶液导电的原因及导电能力——存在自由移动的阴阳离子单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低1、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：（2）酸、碱、盐、金属氧化物是_电解质___，非金属氧化物，大部分有机物为_非电解质___。

(3)将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧判断电解质和非电解质的方法①都是电解质，所给出的必须是化合物（纯净物），而不是溶液②都是电解质③（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数是非电解质酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物非金属氧化物有机物判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。

注意:

电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!

小结

①电解质、非电解质均为化合物②电解质导电须在水溶液中或熔融状态下③电解质应是本身电离而导电④难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离（或在熔融状态下也可完全电离），故为电解质电解质和非电解质本质：六个不一定：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电问题与讨论溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物､共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴､阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴､阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐),强酸:HCl､HNO3､H2SO4等,强碱:KOH､NaOH､Ba(OH)2等弱酸:H2CO3､HF､CH3COOH､HClO等,弱碱:NH3·H2O､Cu(OH)2､Fe(OH)3等3.判断强､弱电解质时应注意的问题(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质｡(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系｡导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强｡因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱｡2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、电解质和非电解质——能否发生电离——电离程度强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。本质区别：是否能完全电离。存在电离平衡。注意区别！强电解质和弱电解质问题与讨论讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？练习：1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水D、液态H3PO42、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，

NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。二、电解质的电离1、电离条件(1)离子化合物型电解质电离的条件①溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的)②受热熔化(注意：受热反应的)(2)共价化合物型电解质电离的条件在水作用下2、电离方程式完全电离部分电离1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

写出下列电解质的电离方程式１．H2SO3

２．CH3COOH３．H2S４．H2CO3

1.H2SO3H++HSO3-

HSO3-H++SO32-2.CH3COOHH++CH3COO-

4.H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-3.H2SH++HS-

HS-H++S2-５．NH3.H2O６.H3PO47.Al(OH)3

Al(OH)3Al3

++3OH-

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43_NH3.H2ONH4++OH-3、电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“=”（2）弱电解质——部分电离，用“”练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、写出下列物质的电离方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-三、离子反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是演示

演示

向上述反应中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式二、离子反应1、概念：2、判断依据：3、发生的条件：电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）（1）沉淀（2）气体（3）难电离物质(弱电解质)（4）氧化还原反应4、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。电解质在溶液中的反应如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓练一练：用离子方程式表示下列反应1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式：H++OH-==H2O结论把下列化学方程式改写成离子方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

△⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式HF、H2S、HClO、H2SO3NH3·H2O、Cu(OH)2CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3SO2、CO、CuOCl2、Fe、O2练习：写出下列反应的离子方程式1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4+2H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：1.NaOH+CuSO4→2.Ba(OH)2+CuSO4→3.Ba(OH)2+H2SO4→写出下列化学反应离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4.CaCO3+HCl→5.FeS+HCl→FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.MnO2+HCl→MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O7.Cu

+HNO3→

2H++CO32-CO2↑+H2OH++OH-H2OS2-+H+H2S↑Ba2++SO42-BaSO4

↓写出下列离子方程式对应的化学反应：⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳2.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2OOH-+CO2=HCO3-3.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1)Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O4、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(2:1)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3少量时(1:1)NaHCO3过量时(2:1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合写出离子方程式。Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O思考题：写出KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式。KHSO4与Ba(OH)22：1反应KHSO4与Ba(OH)21:1反应

（1）2：1（2）1：1（3）氯气过量FeBr2+Cl2反应的不同情况：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-溶液中常见的离子反应及发生的条件：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全下列反应能够发生的

[]

1.硝酸钠和氯化镁2.硫酸和氯化钾3.硫酸铜和银4.铜和盐酸5.碳酸铜和盐酸(5)离子方程式的正误判断离子共存问题1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、

Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-Fe2+、SO32-等)不能大量共存。离子不共存条件⑴生成难溶物或微溶物：⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：

发生氧化还原反应不能大量共存:MnO4-(H+)----S2-、I-

、Fe2+、SO32-HS-

、Cl-

、Br-、HSO3-

Fe3+

(H+)--------------S2-、I-、HS-NO3-(H+)-----------S2-、I-HS-、Fe2+ClO-(H+)-----------

S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

ClO-(OH-)-----------

S2-2、附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32-；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。常见的离子共存问题2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

BC课堂练习：1、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（）

A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-3、在水溶液可以大量共存的是（）

A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B、H+、I-、HCO3-、K+

C、Fe2+、NH4+、SO42-

、S2-

D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在强碱性溶液中可能大量共存的是（）

A、I-、K+、Cl-、Ba2+

B、Na+、NH4+、K+

、SO42-C、Fe3+、S2-

、Cl-、CO32-

DMg2+

、NO3-、SO42-

、HCO3-AA5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3COO-、Cl-

B．Mg2+、Ba2+、Br-

、K+

C．Mg2+、Cl-、I-

、Na+

D．Na+、NH4+、Cl-、K+

6、下列各组离子,在强碱性溶液中可大量共存的().A、K+

、Na+

、HSO3-、Cl-

B、Na+、

Ba2+、Cl-NO3-C、NH4+、K+、Cl-

、NO3-

D、K+

、Na+

、ClO-

、S2-

DB

8.在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（）

A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B、Mg2+、NH4+、Cl-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-

D、Mg2+

、Na+、NO3-

、SO42-9、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（）

A、Na+、K+、S2-

、Cl-

B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、Fe3+

D、Na+、K+、SO42-、S

O32-BDAD11、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、AlO2-、S2-

、Cl-

、

K+

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、K+

、S2-

、Cl-

、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、

HCO3-12、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A