《原子结构与元素的性质》练习11

《原子结构与元素的性质》练习1．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ32．下列说法中错误的是()A．绝大多数的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等7．(2011年厦门高二质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①8．下列各组元素各项性质比较正确的是()A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10．已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子(1)Y元素在周期表中的位置为___________________________________________，写出X原子核外电子排布图：______________。(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是______，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_____________________________________________。(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。a．单质不溶于任何溶剂b．其最高价氧化物的水化物为弱酸c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。11．美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________________________________________________________________________________；同周期中，电负性与原子半径的关系为：___________________________________________________________________________________________________________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：________<Ca<________。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。(2)比较C、D元素的第一电离能，并解释。(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？

《原子结构与元素的性质》同步测试答案（第3课时）1．A【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为＋1价，＋3价，－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。2．D【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区。同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D也错。3．B4．B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。5．D【解析】元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的6．C【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。7．A【解析】由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。8．A【解析】根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F＞O＞N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P＞C＞N。9．B【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na＋＜O2－，B错误。10．(1)第三周期、第ⅢA族(2)CO金属阳离子氧化性强弱不同(3)d(4)Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－【解析】由题给信息可知：X元素为N，Y元素为Al，Z元素为Si或S，T元素为Fe。(1)Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，位于第三周期、第ⅢA族。(2)根据Fe的活动性冶炼Fe时可采用热还原法，常用还原剂为CO，相关反应(炼铁高炉中)为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；Fe和Al的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。(3)Z元素可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，单质Si可溶于NaOH溶液或HF溶液，单质S可溶于CS2溶液；其最高价氧化物的水化物为H2SiO3或H2SO4，H2SO4为强酸；Si的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物SiH4或H2S都不稳定。11．(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)F(3)六ⅠA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1【解析】(1)由题给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小。所以同主族元素，从上到下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中F元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为K>Ca>Mg，所以Ca的电负性的取值范围为～。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为Cs，它位于周期表中的第六周期ⅠA族。其