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《原子结构与元素的性质》练习1.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2 D.XYZ32.下列说法中错误的是()A.绝大多数的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构与元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同5.下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价6.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等7.(2011年厦门高二质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①8.下列各组元素各项性质比较正确的是()A.第一电离能:B>Al>GaB.电负性:F>N>OC.最高正价:F>S>SiD.原子半径:P>N>C9.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10.已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关的部分信息如下表:元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高Y在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大,原子核外有4个电子层,在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子(1)Y元素在周期表中的位置为___________________________________________,写出X原子核外电子排布图:______________。(2)冶炼T元素单质的主要反应中,还原剂是______,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同,其原因是_____________________________________________。(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸c.其最高价氧化物常温下为气态d.气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式),试用方程式表示其两性的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。11.美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性请仔细分析,试回答下列问题:(1)根据表中所给数据分析推测:同主族的不同元素的电负性变化的规律是:_________________________________________________________________________________________________________;同周期中,电负性与原子半径的关系为:___________________________________________________________________________________________________________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:________<Ca<________。(3)预测周期表中,电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外),其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且离子半径A小于F。回答:(1)上述六种元素中,哪种元素的原子的第一电离能最大?说明理由。(2)比较C、D元素的第一电离能,并解释。(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物?
《原子结构与元素的性质》同步测试答案(第3课时)1.A【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为+1价,+3价,-2价,根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。2.D【解析】非金属元素中氢在s区,其余非金属均分布在p区。同一元素各种同位素的化学性质均相同,但物理性质不同,D也错。3.B4.B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。5.D【解析】元素原子的电负性越大,对键合电子的吸引力越大,故在化合物中,电负性大的6.C【解析】T只有-2价,且原子半径小,所以T为O;R的最高正价为+6价,最低价为-2价,所以R为S;L的原子半径最大,化合价为+2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价,所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价,所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键,所以沸点:H2T>H2R;选项B中由于Mg的金属性比Be强,所以与HCl反应的速率:L>Q;选项C中Al和O组成的化合物具有两性;选项D中Mg2+只有两个电子层而S2-具有三个电子层。7.A【解析】由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性应是④最大,②最小,C不正确;F无正价,②、③最高正化合价为+5,①的最高正化合价为+6,D不正确。8.A【解析】根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素,自上而下第一电离能逐渐减小,A项正确;F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N,B项错误;F无正化合价,C项错误;D项中正确顺序应为P>C>N。9.B【解析】分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强,HClO4的酸性最强,而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。10.(1)第三周期、第ⅢA族(2)CO金属阳离子氧化性强弱不同(3)d(4)Al(OH)3AlOeq\o\al(-,2)+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-【解析】由题给信息可知:X元素为N,Y元素为Al,Z元素为Si或S,T元素为Fe。(1)Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,位于第三周期、第ⅢA族。(2)根据Fe的活动性冶炼Fe时可采用热还原法,常用还原剂为CO,相关反应(炼铁高炉中)为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;Fe和Al的冶炼方法不同,主要是由于二者的活动性不同,即其金属阳离子的氧化性强弱不同。(3)Z元素可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4),单质Si可溶于NaOH溶液或HF溶液,单质S可溶于CS2溶液;其最高价氧化物的水化物为H2SiO3或H2SO4,H2SO4为强酸;Si的最高价氧化物常温下为固态;其气态氢化物SiH4或H2S都不稳定。11.(1)核电荷数越大,电负性越小原子半径越小,电负性越大(2)F(3)六ⅠA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1【解析】(1)由题给信息可知:元素的非金属性越强,则元素的电负性越大;元素金属性越强,则元素的电负性越小。所以同主族元素,从上到下,电负性逐渐变小;同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中F元素的非金属性最强,所以氟的电负性最大;由于元素金属性强弱为K>Ca>Mg,所以Ca的电负性的取值范围为~。(3)电负性越小,元素的金属性越强,周期表中的金属性最强元素为Cs,它位于周期表中的第六周期ⅠA族。其
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