高一年级化学上学期导学案

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1、理解气体摩尔体积的含义。

2、掌管气体摩尔体积的有关计算。

要点一、影响物质体积大小的因素

1．影响物质体积大小的因素：

从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。

1mol任何物质中的粒子数目都是一致的，即约为6.02×1023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小

要点诠释：

固态或液态物质，粒子之间的距离是分外小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不一致的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不一致的（见下图）。

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固体液体气体

3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。

要点诠释：

对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度确定时，气体微粒间距离确定，所以当气体分子数确定，那么气体体积确定；反之，在压强和温度确定时，一致体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。

假设气体的物质的量为1mol，那么其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有一致的体积（见上图）。

要点二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积的含义：在确定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。

关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。

2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。

要点诠释：

气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4L。所以用到22.4L·mol－1时，通常是标准状况下的气体。

气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯真物，也可以是混合物；纯真物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L，所含的分子总数为NA个。

在掌管气体摩尔体积时要留神4个要点：（1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L。

3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：D:\学识导学\第一章\化学计量在测验中的应用\tbjx.files\image007.gif

由n=N/NA和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2LH2所含分子数为：

D:\学识导学\第一章\化学计量在测验中的应用\tbjx.files\image008.gif。

由确定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·ρ如标准状况下，ρO2=1.429g·L1，那么MO2=Vm·ρO2=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。

4、标准状况下的相关计算。

M与Vm的关系：M=Vm·气体摩尔体积学案=22.4气体摩尔体积学案g／mol；

n与Vm的关系：气体摩尔体积学案；

m与Vm的关系：气体摩尔体积学案；

N与Vm的关系：气体摩尔体积学案。

要点三、阿伏加德罗定律及其推论

1、定律内容：在一致的温度和压强下，一致体积的任何气体都含有一致数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

要点诠释：

（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

（2）只有温度、压强、体积都一致的气体，其分子数才一致。

（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊处境和概括表达。

2．几个重要的推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

（3）同温同压下，一致质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。

规律总结：

凡涉及物质的体积，要首先辨识出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。

同温同压下，一致体积的气体所含的分子数一致，但原子数不确定一致。

1.物质的量浓度的概念；

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。假设知道确定体积的溶液中溶质的物质的量，那就便当多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，单位有mol/L（或mol·L1）等。

留神：

（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

（3）溶液具有均一性，即从确定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（6）从确定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（7）气体溶于确定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（8）若浓溶液稀释或浓度区别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

溶质的单位

mol

g

溶液的单位

L

g

计算公式

物质的量浓度mol·L－1＝

物质的量浓度学案

质量分数＝

物质的量浓度学案

特点

体积一致，物质的量浓度也一致的任何溶液里含有溶质的物质的量一致

质量一致，溶质的质量分数也一致的任何溶液里含有溶质的质量一致

两者的关系

物质的量浓度学案

要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

D:\苏教版课件\学识导学改好\11上学期\化学计量在测验中的应用\化学计量在测验中的应用\tbjx.files\image018.gif

（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算D:\苏教版课件\学识导学改好\11上学期\化学计量在测验中的应用\化学计量在测验中的应用\tbjx.files\image019.gif（w为溶质质量分数）

（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，那么有：c1V1=c2V2

N、m、V（气体）、cB之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

1溶液的稀释与混合

稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a．稀溶液稀释时V2=V水+V1

b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a．混合后溶液体积V混=V1+V2两溶液浓度一致或区别较小或稀溶液混合

b．混合物溶液体积变更物质的量浓度学案两溶液浓度区别较大

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

2物质的量浓度cB与溶质质量分数w的换算

物质的量浓度学案

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度g·mL－1

推导方法设溶液为1L，那么

物质的量浓度学案

3饱和溶液物质的量浓度与溶解度S的换算

物质的量浓度学案

ρ：饱和溶液密度g·mL－1M：溶质B的摩尔质量g·mol－1

注只适用于饱和溶液中的换算

推导方法设溶剂为100g，那么B为Sg，溶液为100＋Sg

物质的量浓度学案

4标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度