2019届江西省高三上第二次月考化学试卷【含及解析】

2019届江西省高三上第二次月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题美国宇航局“凤凰”号火星登岸器的显微、电子化学及传导剖析仪对两份土壤样本的剖析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创建不利于任何潜伏生命的恶劣环境。则以下说法正确的选项是．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐拥有较强的复原性相关．能够考虑用加入亚铁盐等复原性物质的方法改良这种土壤．高氯酸盐与浓盐酸反响必定只好生成氯气2.CsICl2是一种碱金属的化合物，这种物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，相关该物质的说法正确的选项是A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成向以下图装置中迟缓地通入气体X，若封闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变污浊；若翻开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判气绝体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是p4.ABCDNO2HClSO2[来YNa2SO3溶液水Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液5.将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反响后，氧化、复原产物分别是Fe3+、S和SO2，则:①硫化亚铁所有溶解②放出的气体少于1.5amol③反响过程中转移5amole-④放出1.5amol气体⑤没法确立。上述表达正确的选项是．①②_________________________________B．②③___________________________________C．①④___________________________________D．⑤室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，而后倒置在水中到管内水面不再上涨时为止；再通入bmLO2，则管内液面又连续上涨，测得试管内最后节余气体为cmL，且该气体不可以支持焚烧。则a、b、c的关系是A．a＝4b＋3c______________B．a＝4b＋c______________________________C．a：b＝4:1________________________D．a：b＝4:37.铁矿石2(SO4)3质的量之比为

(

主要成份FeS)与必定浓度的HNO3反响，生成Fe(NO3)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、4∶1∶4时，实质参加反响的FeS与HNO3的物质的量之比为

、FeNO的物A．16∶25________________________B．1∶7____________________________C．1∶6______________________________D．2∶118.用二氧化氯(ClO2)新式净水剂代替传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水办理的新技术，此中纤维素复原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解获取的最后产物与NaClO3反响生成ClO2。则耗费1mol最后产物转移电子的物质的量为A．6molB．20molC．12molD．24mol9.元素X的单质及m≠n，且均为正整数

X)

与Y形成的化合物能按以以下图所示的关系发生转变。以下说法正确的选项是

(

此中ACY

．X．若只好为

必定为非金属元素X为Fe，Y可为Cl

Cl

、

Br

B和

．X、Y可能均为非金属元素I____________________D．若X为Fe

，某合作学习小组议论辨析以下说法，此中正确说法的数量为碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的实质差别在于能否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下

44gCO2的体积约为44.8L④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数量和粒子间的均匀距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变⑦开朗金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石．3___________________________________B．5C．4___________________________________D.7捕碳技术是指从空气中捕捉CO2的技术。当前NH3已经被用作工业捕碳剂。以下物质中不可以作为捕碳剂的是A．Na2CO3B．H2NCH2CH2NH2C．(NH4)2CO3．12.往含有0.2molKOH

和0.1molCa(OH)2

的溶液中连续稳固地通入

CO2气体，当通入气体的体积为中离子的物质的量n和通入不计)

6.72L(标准状况)时立刻停止，则在这一过程中，溶液CO2的体积V的关系表示图正确的选项是(气体的溶解忽视A______________________________________BC______________________________________D13.三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假定试管内液体扩散)，则以下结论中正确的选项是A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等．由于它们都可溶于水，因此液面都上涨到试管顶部．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度必定相等已知HNO2在低温下较稳固，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有复原性，其氧化产物、复原产物与溶液pH的关系以下表。以下相关说法错误的选项是15.pH范围＞7＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种16.有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()以下表所示：p17.①②F2-187.0Cl2-③④⑤CH4-161.0SiH4-(e)-52.0对应表中内容，以下各项中正确的选项是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第④组中各化合物的稳固性次序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeC．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而高升18.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。以下剖析正确的选项是A．b点水的电离程度比c点水的电离程度大．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．a点对应溶液的导电性比d点强以下各组物质按右图所示转变关系每一步都能一步实现的是p20.甲乙丙丁

A

．

FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B

．

NOHNO3NO2NH3C．

CuCuOCuSO4CuCl2D

．

SiNa2SiO3SiO2SiF4二、填空题21.含A元素的一种单质是一种重要的半导体资料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通信资料—光导纤维，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D（1）B元素的原子最外层电子数与A同样，则B在元素周期中的地点_________________________．（2）写出易与C发生反响的酸与C反响的化学方程式是______________．（3）将C与纯碱混淆高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将所有的E与所有的D在足量的水中混淆后，又发生化学反响生成含A的化合物F．①写出生成D的化学反响方程式：______________．②要将纯碱高温融化，以下坩埚中不行采纳的是__________．pA．一般玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．③将过度的E通入D的溶液中发生反响的离子方程式是：_________________。（4）100gC与石灰石的混淆物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混淆物中石灰石的质量分数是____________。三、实验题在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采纳下边的工艺流程生产单质碘：（1）步骤③加Fe粉的目的是。（2）写出步骤④中反响的离子方程式______________________________________________。（3）上述生产流程中，能够循环利用的副产物是___________________________________。（

4

）操作⑤的名称是

，采纳的试剂是___________________________________。（5）AgI见光易变黑，其原由(用化学方程式表示出AgI两种主要用途和

)。

________________

，写四、推测题以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转变关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式________________（2）写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式___________________________3）写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混淆。写出反响的离子方程式________________；五、实验题25.某同学设计以以下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反响制取NO气体。（1）当翻开开关a，封闭开关b时，A中干燥管中察看到的实验现象是，烧杯B中盛的是____________________溶液。当____________________________时封闭开关a，翻开开关b，此时C顶用排水法采集NO气体。当C中收满气体后，封闭开关b，装置A中察看到的现象是①______________________；②。（2）将amolFe与含产物只有NO。试议论剖析烧杯填入下表未达成的空格中。

bmolHNO3的稀溶液充分反响后，若硝酸的复原中最后溶液的主要阳离子构成及其物质的量，将结果26.a/b取值范围最后溶液中的主要阳离子及其物质的量<1/4=1/4amolFe3+大于1/4小于3/8=3/8amolFe2+>3/827.Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程以下。已知：I．气体A能够使品红溶液退色，与硫化氢(H2S)混淆能获取单质硫。．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐能够共热生成硫代硫酸盐。回答以下问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。（2）汲取塔中的原料B能够采纳____________(填字母序号)。a．NaCl溶液____________________________b．Na2CO3溶液____________________________c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用以下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反响速率快，其原由是______________。装置B的作用是___________________。②C中制备Na2S2O3发生的连续反响有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、____________和__________。4）工程师设计了从硫铁矿获取单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过度的稀盐酸浸取，获取单质硫和硫化氢气体，该反响的化学方程式为_________________。28.过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是Na由2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时拥有Na2CO3和H2O2两重性质。可用于清洗、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100来权衡其好坏，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：回答以下问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反响的化学方程式_____________________．（2）稳固剂及反响温度等要素对产质量量有很大影响．①以下试剂中，可能用作“稳固剂”的是__________(填字母)．a．MnO2_________________________________b．KI______________c．Na2SiO3____________________d．FeCl3②反响温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响以以下图所示．要使产品达到优等品且产率超出90%适合的反响温度范围是_______________．③“结晶