山东省滨州市光被中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市光被中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（

）

A．C3H6与C3H8O

B．CH4O与C2H4O3

C．C2H2与C6H6

D．C2H4与C2H6O参考答案：略略2.下列叙述正确的是()A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略3.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（

）。A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性参考答案：D略4.下列说法中不正确的是(

)

A．硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量一定多于后者

B．原子形成分子时一定释放的能量

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，该反应一定是吸热反应，ΔH>0

D．12g碳完全燃烧生成二氧化碳气体是放热反应，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量参考答案：AD略5.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D6.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

(

)

A、③>②>④>①

B、②>①>③>④

C、④>②>③>①

D、④>②>①>③参考答案：D略7.将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L参考答案：A略8.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H6参考答案：C略9.下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2参考答案：D略10.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%参考答案：A略11.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．12.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）参考答案：A13.对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略14.下列各组物质不属于同分异构体的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略15.某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A．阴极 B．阳极 C．负极 D．正极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，则Li+在阴极发生得电子的氧化反应，据此分析．【解答】解：充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，则Li+在阴极发生得电子的氧化反应，由图可知，Li+向C6电极，则C6电极是作为阴极，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L，试回答下列问题：

（1）有机物的名称：A．___________，B．_________，D．___________。

（2）反应C+E→F的化学方程式是________________________，

（3）C?D的反应类型属于__________反应。C+E→F的反应类型属于__________反应。参考答案：略18.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

（1）试写出四种图示所代表的化学式：A

，B

，C

，D

．（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有个δ键，个π键．（4）C分子中，中心原子杂化类型其分子空间构型是

．参考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；（2）极性分子在静电作用下会发生偏转；（3）键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；（4）根据分子的中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断．【解答】解：（1）A．从A来看，中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，其余4个原子各只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以A的化学式为CH4；B．从B来看，中间原子形成1个三键和1个单键，没有电子剩余，其最外层只有4个电子，为C元素，右边的原子形成1个三键，剩余电子为2，则其最外层有5个电子，在1﹣10号元素中只有N，左边原子形成1个单键，没剩余电子，为H，故B的化学式为HCN；C．中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1﹣10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF3；D．中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH2）2；故答案为：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）极性分子在静电作用下会发生偏转，属于极性分子的是HCN；故答案为：B；（3）HCN中含有一个单键和一个三键，则分子中有2个δ键，2个π键；故答案为：2；2；（4）BF3分子中，中心原子B的价层电子对数为3+（3+3×1）=3，杂化类型为sp2，B原子没有孤电子对，则分子空间构型是平面三角形；故答案为：sp2；平面三角形．19.（8分）已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。扑热息痛的生产流程为：请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式由氯苯制A：___________

_____由A制B：__________