山东省淄博市高新区中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山东省淄博市高新区中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某原子的某能层电子排布为ns2np6nd5，下列说法中正确的是

A．若n=4，则X是第四周期元素

B．若n=3，则Z可能等于25

C．若X是第四周期元素，则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种

D．若n=4，则X的基态原子一定有10个s电子参考答案：B略2.下列说法中正确的是(

)A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D3.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（

）A．10:1

B．1:100

C．1:10

D．1:2参考答案：C略4.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸

B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰

D.苏打、盐酸参考答案：C略5.下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1103.6kJ·mol－1参考答案：C解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A选项物质的量不是1mol；D选项不是1mol。6.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（

）参考答案：B略7.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：C略8.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略9.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是

(

)

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略10.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热参考答案：B略11.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸异丙酯参考答案：D12.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol参考答案：B考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．13.亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na＋和NO2－，所以亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。14.下列表述中正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6kJB．由C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+11.9kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同D．化学变化不一定都伴随着能量的变化参考答案：B试题分析：A、由热化学方程式可知，2molH2完全燃烧放出483.6kJ的热量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，正确；C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的ΔH相同，错误；D、化学变化中都伴随中能量的变化，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，热效应的判断15.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列不利于食品安全的做法是A．科学使用着色剂制造糖果、饮料B．矿泉水中含有多种微量元素，有益身体健康C．多食海产品防治碘缺乏D．多吃营养强化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是

，所盛试剂是

。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是

。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

。（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为

。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式

。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1038.7kJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）。a、CF4

b、CH4

c、NH4+

d、H2O参考答案：（1）

N>O>C

（2）

H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，

对O—H键排斥力减小

（3）

（4）①

3

②

d

（5）

c

18.（11分）（1）油脂属于

类，其在碱性条件下的水解反应又称

反应，产物为

（写名称）（2）在蔗糖和麦芽糖中，

能发生银镜反应，二者

同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为

（3）甲醛能使

变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为

；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为

。参考答案：11分)（1）酯

皂化

高级脂肪酸盐和甘油

（4分）（2）麦芽糖

属于

C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

（4分）

葡萄糖

果糖（3）蛋白质

C6H12O6

（3分）略19.（16分）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1，K2的值见下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式

。（2）计算K值：温度为973K时K=

（保留2位小数）；1173K时K=

（保留2位小数）。通过K值的计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是

反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一定体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2(气)，在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1