山东省淄博市韩旺中学2021年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市韩旺中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

参考答案：C解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。2.医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够A．使细菌蛋白体发生盐析

B．使细菌蛋白体发生变性C．与细菌蛋白质发生氧化反应

D．与细菌配合体生成配合物参考答案：B略3.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D5.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等

B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等

D.现象不同，所得气体的体积不等参考答案：D略6.已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：D7.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A

除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B

除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C

除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D

除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D8.下列叙述正确的是（）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M点时生成的CO2为0、05mol

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

D．反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA参考答案：A11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由mXa+与nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由mXa+与nYb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：AC13.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。14.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略15.(08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业

②合成氨工业

③硝酸工业Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

图K5－32－8(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是________(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)＋H2SO4(浓)Cl2MnO2＋HCl(浓)H2SNa2S(固)＋H2SO4(浓)O2Na2O2＋H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图K5－32－9，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是________________，装置E中盛放的溶液是________________________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。

图K5－32－9

参考答案：(1)AC(2)SO2、O2(3)d→e→c→b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲；1molC60分子中σ键的数目为▲。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲。图1

图2

（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。①GaAs晶体中，每个As与▲个Ga相连。②第一电离能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为▲，与其互为等电子体的一种分子为▲

。参考答案：（1）[Ar]3d84s2（2）sp2

90mol

3:1（3）4

＞（4）正四面体形

CCl4（或其他合理答案）略18.（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：

(1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________________。

(2）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：

________________________________________

________________________________________。参考答案：（1）取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.

（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O略19.[化学—选修5：有机化学基础]利用化学方法合成味精的路线如下图所示：请回答以下问题：(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。(3)写出由C生成D的化学方程式________________。(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；②能在NaOH溶液中发生水解反应；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________参考答案：(1)CH3COOCH2CH3

加成反应

(2)羧基、酯基

2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇

(3)HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O

(4)(5)【分析】（1）根据R的分子式和生成的A