山东省淄博市起风中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山东省淄博市起风中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略2.（不定项）用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图所示装置将溶液定容到100mLB．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A3.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略4.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电参考答案：C略5.已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Cl2

C．氧化性:Cl2>Br2>I2

D．氧化性:I2>Cl2>Br2参考答案：C略6.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小参考答案：C略7.不同元素的原子A.质子数一定不等

B.中子数一定不等C.质量数一定不等

D.核外电子数一定相等参考答案：A略8.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A＜B＜C

B.A与C可形成离子化合物C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应参考答案：D略9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

()A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B.Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z参考答案：B分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。10.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

(

)A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．碱纯碱Na2CO3参考答案：C略11.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n

B．b+m-n

C．b-m+n

D．b-m-n参考答案：A略12.下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(

)A．铜——电线

B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银

D．不锈钢——炊具参考答案：C13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

(

)A.在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：D【详解】A.在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；B.H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；C.含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。14.在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（）A．O2与N2

B．NH3与O2

C．SO2与O2

D．HCl与NH3参考答案：D考点：氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．解答：A．O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故A不选；B．NH3与O2在常温下不反应，只有在高温、催化剂条件下反应，故B不选；C．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故C不选；D．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故D选．故选D．点评：本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意选项D中物质常温下即可反应，题目难度不大．15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

还原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

吸收H2SO4酸雾

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3-沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：

，例举F物质的一种用途

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，据此答题．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，（1）根据上面的分析可知，A物质的化学式N2，K物质的名称为氯化铵，F为HNO3，常用来制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等，故答案为：N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，故答案为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．18.A、B、C、D、E是中学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戍为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体，它们之间有如下图所示的转化关系（有些产物已略去）

（1）写出下列反应的化学方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D与烧碱溶液反应的离子方程式是：