山东省淄博市西单中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山东省淄博市西单中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实一定能证明HNO2是弱酸的是.①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑤pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.①③⑤；

B.①②④；

C.①③④⑤；

D.全部参考答案：C略2.25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

（

）

A．在A点：

C(Na+)＞C(OH－)＞C(Ac－)＞C(H+)

B．在B点:

C(Na+)=C(Ac－)＞C(OH－)=C(H+)

C．在C点：C(Ac－)+C(HAc)=2C(Na+)

D．在C点：

C(Ac－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)参考答案：A略3.要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()A.硫化物

B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可参考答案：A产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。故答案A。4.

下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气

B.食盐水

C.浮有冰块的水

D.糖水参考答案：C5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

(

)A、K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-

B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-

D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-参考答案：略6.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．氯化硼分子属极性分子

参考答案：C略

7.下列离子方程式正确的是（

）A.HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用铜为电极点解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：DA.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

()。A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1参考答案：D9.下列说法正确的是参考答案：D10.下列关于电子云的说法中，正确的是（

）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向参考答案：B考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子运动没有固定的轨迹；B．电子云表示电子出现的几率；C．小黑点密表示电子出现的几率多；D．电子在原子核外运动是无规则的．解答：解：A．因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；B．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；C．小黑点密表示电子出现的几率多，小黑点的不能表示电子的多少，故C错误；D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误；故选B．点评：本题考查电子运动及电子云，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大11.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略12.有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，右图有机物中的手性碳原子个数是（

）A

1个

B

2个

C

3个

D

4个参考答案：A略13.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（

）A.1s22s22p63s13p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23d3C.1s22s22p63s23d4→1s22s22p63s23p4

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p63d34s1参考答案：略14.(6分)⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。参考答案：（每空2分，共6分）⑴C6H14

2-甲基戊烷⑵羟基

酯基略15.可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（

）A．银氨溶液、溴水

B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D．氯化铁溶液、溴水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

。(2)在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式

。参考答案：略18.将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。

（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是

。参考答案：略19.某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。请回答下列问题：(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(Zn