山东省淄博市沂源第一中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省淄博市沂源第一中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。2.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略4.下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3

B、FeCl2

C、FeCl3

D、CuCl2参考答案：A略5.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略6.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体参考答案：B略7.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：答案：B8.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．9.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

（

）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

参考答案：B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

11.下列操作不能实现实验目的的是()

A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略12.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：S2O82－＞MnO4－C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol参考答案：C试题分析：A、若溶液中存在锰离子，则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色，可以用来检验锰离子，正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵，氧化产物是高锰酸根离子，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化，又被还原为锰离子，相当于过二硫酸铵氧化氯离子，错误；D、若有0.1mol高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，正确，答案选C。13.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与CuSO4的反应忽略掉而错选C。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．豆浆

B．食盐水

C．碘酒

D．蔗糖水参考答案：A略15.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)图K2－6－2回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置C的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。参考答案：(1)6mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品