山东省淄博市桓台县陈庄中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省淄博市桓台县陈庄中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：AC2.下列有机物的命名正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略3.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略4.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3参考答案：B略5.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略6.25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：C试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。7..温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A.在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+参考答案：C试题解析：

A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；

B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；

C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；

D、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2－>Y2+，故D正确。9.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．10.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】盐类的水解、氢氧化铝的性质

【答案解析】C

解析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．11.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NAC.40g34%的过氧化氢催化分解,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应,产物的分子数为NA参考答案：C【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C．氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确；D．部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。故选C。12.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A．次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C.将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小

D．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

参考答案：B略13.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：D略14.稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂

B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物

D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略15.下列有关实验的描述正确的是

A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性

C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是

。（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）

。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是

。（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？

（填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据

；若不能，请简要说明理由

。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，反应的离子方程式为

。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是

；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是

参考答案：

I．（1）NaHCO3

（2）ⅡⅢⅣ

Ⅱ

（3）能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

Ⅲ（1）AgNO3溶液和稀HNO3（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：

；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和

，（3）A的化学式为

；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为

g。参考答案：略18.在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（写出计算过程）参考答案：略19.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）