山东省淄博市张桥中学高一化学模拟试题含解析

山东省淄博市张桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D2.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A.碳酸钠和碳酸氢钠

B.四氯化碳和水

C.乙醇和水

D.氯化钠和硝酸钾参考答案：C3.下列说法中错误的是A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。4.下列物质属于非电解质的是A．醋酸

B．氯化钠

C．石墨

D．酒精参考答案：D5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（

）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族参考答案：A试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。6.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12D.空间利用率的大小关系为：①＞②＞③参考答案：C【详解】A.①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为面心立方最密堆积，故A错误；B.①中原子个数=8×1/8=1；②中原子个数=1+8×1/8=2；③中原子个数=8×1/8+6×1/2=4，B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，故C正确D.空间利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空间利用率大小顺序：①＜②＜③，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。

7.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/b

B、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAg

D、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A8.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是：

（

）A、酸性氧化物、碳酸气、CO

B、盐、纯碱、NaHCO3

C、碱、氨水、NH4OH

D、酸、氢硫酸、H2S参考答案：D略9.三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（

）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D略10.下列仪器常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）

R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点参考答案：D略12.下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是

A.Na2CO3→Na2SiO3

B.SiO2→

H2SiO3

C.Cu→CuSO4

D.SiO2→

Si参考答案：B13.下列离子的检验方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋参考答案：C试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。14.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n参考答案：B试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。15.不能用H++OH－H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择仪器

（填序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、量筒、玻棒外还需____________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．移液时洗涤烧杯2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视

C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（1）①

蒸馏烧瓶

②冷凝管

③

分液漏斗

④

容量瓶

（2）

③④

（3）

Ⅱ

、

蒸馏

、

①②③

（4）①

100mL容量瓶

、

胶头滴管

②

2.7mL

③

B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。参考答案：（1）5.6L（2）

42ml

（3）3.01×1023（或0.5NA）18.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g标准状况下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。参考答案：(1)3mol/L

(2)1:1解析：由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g→27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6g固体混合物时盐酸不足。（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO

2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案为：3mol/L（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则有:

①

②联立方程,计算得出:

,故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为,答案为：1:1.

19.某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题：⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸

mL。⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有