山东省淄博市万杰朝阳学校2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山东省淄博市万杰朝阳学校2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO参考答案：D略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略3.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

（

）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2．H2转化率

C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生参考答案：A略4.北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是(

)A．该产品的名称是甲基丙酸

B．该产品与甲酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上

D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应

且产物只有一种参考答案：C略5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略6.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：B9.下述实验不能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略10.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：D略11.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略12.参考答案：D略13.下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2﹣B将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花退色氯气有漂白性D用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，无法确定是否有Na+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能将二价铁氧化为三价铁离子；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C．干燥的氯气没有漂白性；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+．【解答】解：A．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+，黄光可能已被滤去，无法确定是否有Na+，故D正确．故选D．14.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B．利用太阳能作为能源

C．大量采用绿颜色的涂料

D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略15.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（A）正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

（D）当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要用240mL0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积

mL

，应选用容量瓶的规格

mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器

。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度

；c.定容时俯视

。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?

。

参考答案：(1)

2.1

250

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）BCAFED（3）

a低b低c高（4）重新配制

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴与Cu反应后剩余H2SO4为0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做

▲

极，阴极生成Cu2O的电极反应式为

▲

。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是

▲

。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

w(Cu2O)=0.818（3分）略19.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体