第23讲元素性质的周期性变化规律

第23讲元素性质的周期性变化规律知识梳理一、1〜18号元素性质的周期性变化规律.原子最外层电子排布变化规律规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1->21-2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1-8）第二周期3->101->8第三周期11-181-8.原子半径的变化规律（稀有气体除外）周期序号原子序数原子半径（nm）结论第一周期1-2同周期由左向右元素的原子半径逐渐（不包括稀有气体）第二周期3T90.152->0.071大一小第三周期11-170.186—0.099大一小规律：随着原子序数的，元素的原子半径呈现变化.元素的主要化合价规律：随着的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化周期序号原子序数主要化合价结论第一周期+1->0①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1-+7,O和F无最高正价）；②元素的最低负价由IVA族的一4价逐渐升高至VDA族的一1价；③最高正价+|最低负价|=8第二周期最高价+1—►+5（不含O、F）最低价一4一—1二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。.第三周期元素相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐，依次减小，的能力依次减弱，的能力依次增强，预测它们的金属性依次，非金属性依次。.钠、镁、铝元素金属性的递变规律（1）钠、镁元素金属性强弱的实验探窕①原理：金属与水反应置换出的难易。②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量，加热至后，有较多的无色气泡冒出，滴加溶液变为。

④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：。(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性AIMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作1/|_2mor盐酸flA1(O》絮状一氨水2mL1mol-L'1^AlCi,溶液IL-'I2mol-L-11NaOH溶液H)3[\AI(OH)S沉淀》絮状沉淀|_2mo「盐酸IMg«》沉淀一氨水2mL1mol-L'1<^MgCI2溶液IL-'!2mol-L-11NaOH溶液3H)2[\Mg(OH)2th冗淀沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀溶解沉淀不溶解相关反应的化学方程式实验结论金属性：.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律NaOHMg(OH)2A1(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱结论金属性：SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：—H3Po4：—H2so4：_HC104：_酸性：结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强4.同周期元素性质递变规律：同一周期从左到右，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。5.元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。典例分析【典例1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍；

Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期元素中金属性最强的；Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是()A.A.原子半径：X>Y>Z>WA.原子半径：A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单气态化物的稳定性：X>Y>WC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y、W的某些单质均可用作自来水的消毒【典例2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法错误的是O质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅,A.W的含氧酸的酸性一定比ZA.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.四种元素中，Y的原子半径最大D.“白烟”晶体中含有离子键和共价键同步训练一、单选题I.下列性质比较中，正确的是()A.热稳定性：H2S>H2Oc.熔、沸点：s>o2B.酸性：H2SO4>HC1O4D.原子半径：Sc>Tc2.下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是()A.CL和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同B.CL+H2s=2HC1+SJC.氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子D.HC1比H2s热稳定性更强.与H?反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之根据下表信息，可推断卤素单质中氧化性最强的是OF2C12Br?12与H2反应的条件暗处发生爆炸光照发生爆炸加热能反应加热能缓慢反应A.F2B.Cl2C.Br2D.I2.下列说法不正确的是()A.比0在高温下难分解，H2s在300°C即分解，说明氧的非金属性比硫强B.H2cCh的酸性比H?SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强c.r的还原性比b「强，由此可推断澳的非金属性比碘强D.已知：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,由此可推断，0的非金属性比S强.有关钠的叙述不正确的是()A.Na是短周期元素中金属性最强的元素B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠元素在自然界都以化合态存在D.钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()A.氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.对应的最高价含氧酸酸性，氯的比硫强D.气态氧化物的稳定性，硫的比氯弱.某短周期元素X的最高价是+6,X的氧化物的化学式是()A.HXB.H2XC.XHsD.XH4.可以比较26Al和26Mg对应元素金属性强弱的实验方法是()A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点B.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用C.比较26Mg和26Al的中子数的多少D.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴加酚儆试液.下列各组性质的比较中，正确的是()A.熔沸点：H2S>H2OB.热稳定性强弱：HF>H2SC.碱性强弱：Al(OH)3>Mg(OH)2D.微粒半径大小：C1>C1-10.应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是()A.用图1装置.可证明非金属性：Cl>OSiB.用图②装置在实验室制取Cl?C.用图3装置，检验氯化钺受热分解产物D.用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀二、综合题.运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。回答卜.列问题：⑴碱金属元素中，6口和，Li之间的关系是互为o金属钾的氧化物有多种，其中过氧化钾”2。2)常作供氧剂，写出KQ?与C0?反应的化学方程式：。(2)门捷列夫预言的“类硅”，后被发现，并命名为倍(Ge),周期表中排在硅的下•行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn),这一主族的元素趋于完善。①铭在元素周期表中的位置是,根据错在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锌单质的一种用途是O②硅和错单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是(填"硅''或"错.