《富集在海水中的元素-氯》习题 省赛一等奖

《富集在海水中的元素—氯》习题[来源][题文]漂白粉的有效成分是（）[选项]Ca（ClO）2CaCl2NaOHNaClO[答案]A[解析]漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸。[题型]选择题[难度]容易[分数]3[来源][题文]当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（）[选项]NaOHKINH3Na2CO3[答案]D[解析]A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]下列物质不能与Cl2反应的是（）[选项]H2ONaOH溶液Fe浓H2SO4[答案]D[解析]A．氯气和水反应生成HCl和HClO，所以氯气和水发生反应，故A不选；B．氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，所以氯气和NaOH发生反应，故B不选；C．无论氯气是否过量，铁和氯气在点燃条件下反应都生成氯化铁，故C不选；D．氯气和浓硫酸都具有强氧化性，二者不发生反应。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是（）[选项]漂粉精生石灰过氧化钠亚硫酸钠[答案]D[解析]A．漂粉精中含有次氯酸钙，可与二氧化碳反应生成次氯酸，故A不选；B．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B不选；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C不选；D．因亚硫酸的酸性比碳酸强，则亚硫酸钠与二氧化碳不反应，但可被氧气氧化。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）[选项]CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉NH3（H2O含酚酞）红色喷泉Cl2（NaOH溶液）无色喷泉HCl（AgNO3溶液）白色喷泉[答案]A[解析]A．因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应，可形成喷泉，故C正确；D．因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）[选项]酚酞试液氯化铁溶液硝酸银溶液氢氧化钠溶液[答案]C[解析]因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]有关氯离子的检验叙述正确的是（）[选项]用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀用硝酸银，产生白色沉淀[答案]B[解析]A、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故B正确；C、向未知溶液中加入硫酸酸化后，引入了硫酸根离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故C错误；D、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）[选项]①② ②③①③②④[答案]C[解析]①氯水Cl2+H2O⇌HCl+HClO，存在电离：H2O⇌H++OH﹣，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，加AgNO3溶液和稀HNO3，Cl﹣+Ag+═AgCl↓能生成白色沉淀，故①正确；②因氯酸银和硝酸钾均为可溶于水的盐，所以向氯酸钾溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无沉淀不反应，故②错误；③氯化钠能与AgNO3反应：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应生成氯化银沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故③正确；④四氯化碳不能电离出Cl﹣，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故④错误。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是（）[选项]①是BaCl2溶液，②稀盐酸①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液①是稀硝酸，②是AgNO3溶液①是稀硫酸，②是AgNO3溶液[答案]C[解析]氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（）[选项]通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气[答案]C[解析]A．Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；B．Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，离子方程式是：SO32