山东省济宁市黄垓中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市黄垓中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

（

）A、标况下2.24LCO2通入1mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O参考答案：A略2.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.无法判断参考答案：B3.下列叙述的两个量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH

B．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略4.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰

B.火碱

C.食盐

D.胆矾参考答案：A草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。5.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：答案：D6.用某种仪器量一液体体积时，若平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗参考答案：B略7.下列实验能获得成功的是

实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。8.下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略9.下列实验方法或操作正确的是

A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶参考答案：B10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．11.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D12.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法正确的是A.Y与Z的单质混合加热能反应B.X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<ZC.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸D.单质的还原性：W>Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A.Mg与S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；

B.N、Mg、S的简单离子半径：Mg2+<N3-<S2-，故B错误；C.X为N元素，Z为S元素，S的含氧酸中硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，N的含氧酸中硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，所以Z的含氧酸酸性不一定强于X的含氧酸，故C错误；

D.W为H元素，Y为Mg元素，单质的还原性：Mg>H2，故D错误。答案选A。13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)参考答案：B14.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0

则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D15.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，②________

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________

④拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：①空瓷舟质量m0/g；

②瓷舟与钙的质量m1/g；③瓷舟与产物的质量m2/g①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值

（填“偏大”或“偏小”）参考答案：(1)

实验过程持续通入N2，不会引起A中水倒吸。

(2)防止空气进入硬质玻璃管跟金属钙反应

(3)继续通N2，使装置冷却至室温，关闭活塞K。

(4)①

②偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）