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文档简介

【学习目标

编稿：审稿:【要点梳理（1）（2）（3）【课堂：电解原理#电解反应类型】 总反应 电 总反应 2H2 总反应 总反应：Cu+2H+电 Cu2++H22（1）阳离子放电顺序：Cu2+＞H+，故 2Cu2++2HO电解2Cu+O↑+4H+2CuSO+2H 要点诠释：书写电极反应式的步骤一般分为四步【典型例题例1蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是蓄电池分别在充电和放电下列有关蓄电池的推断错误的是：A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极【解析】蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极——Fe的附近较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极极）相连接，发生还原反应：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负 Fe-2e－+正极NiO2+2e充电：阴 阳极Ni(OH)2-2e-+2OH-可见反应是在碱性溶液中进行的，B举一反三1Na2SO4a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：abBC．a电极附近呈红色，bD．a电极附近呈蓝色，b【答案】【解析】Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，H2OH＋＋OH－，SO42－OH－b电极，Na＋H＋ab两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。【课堂：电解原理#例3【变式2】如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源a、b两极。A、BKOHKOHK1K2、K3标出电源的正、负极，a 极，b 极 写出电极反应式：A ，B （1）a为负极，b（2）D（3）A中：4OH—— B中是H2、O2、KOHA、B例2右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 A．a为负极，bB．a为阳极，bC．电解过程中，d连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。A、B均不正确。在电解过程中Cu2+是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，cCl2C

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