山东省济宁市老砦中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市老砦中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略2.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A

常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D

常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

参考答案：答案：D4.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略5.恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)+2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolCC．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)/(1+n-a/2)

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小Z

B.单质的还原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1价

D.Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。7.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用参考答案：BA、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（

）

物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热

参考答案：BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（

）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C—H键的数目约为

B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A略10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol?L﹣1氨水稀释成0.01mol?L﹣1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3?H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略12.下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O参考答案：DA、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D13.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤参考答案：C略14.生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（）

A.用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3参考答案：答案：C15.下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：

_____________________________________

__。④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？

。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是：____________________________、_________

。②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。参考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)

④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2)

②

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共8分）Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是

(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

(填化学式)。Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答：

⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：A池________________，B池________________，C池________________。⑶写出B池中所发生的电解反应方程式：_____________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ．（1）弱电解质（2）H5IO6

Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O=====2H2↑+O2↑18.（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）1.