山东省济宁市普通中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省济宁市普通中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于

A．ⅠA族和ⅥA族

B．ⅡA族和ⅥA族；C．ⅡA族和ⅦA族

D．ⅥA族和ⅦA族参考答案：B2.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①体积比为1︰1

②密度比为16︰11③氧原子数比为1︰1

④质量比为16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部参考答案：D①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，④正确，答案选D。3.下列说法中，正确的是

(

)A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。参考答案：B略4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B．3molH2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：A．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；B．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误；C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A．5.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是A.过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2===2NOB.过程③“固氮作用”中，氮气被还原C.⑤中涉及的反应可能有：2NO2?+O2===2NO3?D.⑥中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+===N2+6H2O参考答案：DA.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是：N2+O2=2NO，A正确；B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；C.⑤中亚硝酸根被氧化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NO2?+O2==2NO3?，C正确；D.⑥中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不可能为：2NO3-+12H+==N2+6H2O，D错误，答案选D。6.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略7.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A、溶液中一定含有SO42－离子

B、溶液中一定含有Ag+离子C、溶液中一定含有SO32－离子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种参考答案：D8.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A.明矾作净水剂

B.小苏打作食品蓬松剂C.硅胶作食品干燥剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：DA,明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A错；B.小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2+H2O,CO2使食品蓬松。该过程没有发生氧化还原反应。故B错；C。硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价减低，发生了氧化还原反应。故D正确。点睛：本题重点考察氧化还原反应的判断方法，抓住氧化还原反应判断的依据是否化合价变化。9.下列物质的分类结果全部正确的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物胆矾—纯净物C60—单质

C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B略10.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。11.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。

12.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

（

）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略13.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是

(

)A．Fe3+→Fe2+

B．SO32-→SO42-

C．CO32-→CO2

D．MnO4-→Mn2+参考答案：B略14.下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（

）A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰

B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子参考答案：D试题分析：A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠在自然界中只能以________态存在，主要以

（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈

色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为

_________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显

价，氧显___价。参考答案：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；；黄色；；淡黄色；过氧化钠；+1；－1略18.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是

mol。（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：略19.A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成