化学平衡移动 课件 【知识精讲+习题优选 】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章

化学反应速率与平衡第二节

化学平衡第3课时化学平衡移动

1、通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。2．移动的原因：外界条件发生变化。υ正

=υ逆≠0条件改变υ正

=υ逆≠0′′一定时间υ正≠υ逆′′平衡1

不平衡平衡21．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。破坏旧平衡建立新平衡平衡移动的本质原因：υ正≠υ逆

化学平衡的移动一、化学平衡的移动3．化学平衡移动方向的判断方法：υ正＞υ逆：平衡向正反应方向移动υ正＜υ逆：平衡向逆反应方向移动υ正＝υ逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动(1)速率判断：定性判断【思考】影响化学平衡移动的条件主要有哪些？Q＜K,Q=K，Q＞K，

(2)浓度商判断：定量判断反应向正向进行反应达到平衡状态反应向逆向进行浅黄

无色

血红色【实验原理】【变量控制】

温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度

滴饱和FeCl3

或高浓度KSCN增大c反应物减小c反应物

加Fe粉

降低Fe3＋浓度二、浓度对化学平衡的影响Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3【实验操作】将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中

实验2-1二、浓度对化学平衡的影响实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液现象结论溶液颜色变浅溶液颜色加深

其他条件不变，减小C反应物，平衡逆向移动

其他条件不变，增大C反应物，平衡正向移动

二、浓度对化学平衡的影响【思考与讨论】（课文P37）(1)在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？(2)反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的？(3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否发生变化？如何变化？【理论解释】二、浓度对化学平衡的影响实验①c反应物增大②c反应物减小③c生成物增大④c生成物减小Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3K＝Q增大

，Q＞K，平衡逆向移动Q减小

，Q＜K，平衡正向移动Q增大

，Q＞K，平衡逆向移动Q减小

，Q＜K，平衡正向移动υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2t3t4υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’【图像分析】二、浓度对化学平衡的影响C反↗⇒瞬υ正↗、υ逆未变⇒υ正＞υ逆⇒平衡正移C反↘⇒瞬υ正

↘

、υ逆未变

⇒υ正＜υ逆⇒平衡逆移C生↘⇒

υ正未变、瞬υ逆↘

⇒υ正＞υ逆⇒平衡正移C生↗⇒

υ正未变、瞬υ逆↗⇒υ正＜υ逆⇒平衡逆移t1时刻：t2时刻：t3时刻：t4时刻：练习1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，OH-浓度

，NH4+浓度

。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。

(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出二、浓度对化学平衡的影响红棕色

无色【实验原理】【变量控制】

温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）

压强增大缩小体积增大体积

压强减小三、压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)【实验操作】

实验2-2三、压强对化学平衡的影响实验缩小体积，增大压强增大体积，减小压强现象结论理论解释气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅

其他条件不变，增大压强，平衡正向移动

其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动

c(NO2)

、c(N2O4)瞬间变大，K＝Q减小

，Q＜K，平衡正向移动c(NO2)

、c(N2O4)瞬间变小，Q增大

，Q＞K，平衡逆向移动三、压强对化学平衡的影响c(N2O4)c2(NO2)即气体体积减小的方向即气体体积增大的方向2NO2(g)N2O4(g)实验缩小体积增大压强增大体积减小压强三、压强对化学平衡的影响H2(g)+I2(g)2HI(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Q=K平衡不移动Q=K平衡不移动Q>K平衡逆向移动（即气体体积减小的方向）Q<K平衡正向移动（即气体体积增大的方向）【结论】有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：①增大压强（减小体积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；②减小压强（增大体积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动。υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t【图像分析】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q三、压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强减小压强υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ练习2、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)＋I2(g)

2HI(g)B、

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)

2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nAE练习3、恒温下,反应aX(g)

bY(g)＋cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

红棕色无色【实验原理】【实验操作】四、温度对化学平衡的影响

浓度等因素不变，只改变温度【变量控制】

热水

冰水

实验2-3四、温度对化学平衡的影响实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动结论颜色加深NO2浓度增大颜色变浅NO2浓度减小平衡逆向移动平衡正向移动升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

四、温度对化学平衡的影响其他条件不变时，放热反应：升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向(逆反应方向)移动。吸热反应：升高温度使K增大，Q<K，平衡向吸热方向(正反应方向)移动。Q不变T移动方向K变化△H温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9不同温度下H2(g)+I2(g)

2HI(g)△H<0

的平衡常数【理论分析】K不变c、P移动方向Q变化四、温度对化学平衡的影响升高温度ΔH＞0降低温度【图像分析】四、温度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0练习4、反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（

）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动C四、温度对化学平衡的影响影响化学平衡的因素改变条件移动方向浓度增大反应物浓度正向减小反应物浓度逆向增大生成物浓度逆向减小生成物浓度正向压强增大压强气体体积减小的方向减小压强气体体积增大的方向温度升高温度吸热方向降低温度放热方向综上所述：改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应速率或者抑制反应进行的程度。1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。举个例子原平衡（100℃）升温到200℃减弱（降温）吸热反应方向移动减弱但不抵消新平衡（温度介于100-200℃之间）2、平衡移动的结果：“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理使用正催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同，平衡不移动。【规律总结】【图像分析】

含量tt1t2六、催化剂对化学反应的影响使用正催化剂，降低反应所需的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，化学平衡不移动，△H不变。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t影响化学平衡的因素浓度压强温度增大C反应物或减小C生成物减小C反应物或增大C生成物平衡正方向移动平衡逆方向移动催化剂不影响平衡移动升高温度降低温度平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动增大压强减小压强平衡向气体分子数减小方向移动平衡向气体分子数增大方向移动(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(

)(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(

)(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(

)(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(

)(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(

)(6)升高温度，化学平衡常数增大(

)(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(

)√××√××√练习1、判断正误练习2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O⇌

HCl＋HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3C、反应CO＋NO2⇌CO2＋NO(△H<0)升高温度平衡向逆反应方向移动D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3D练习