专题6-1 原子结构与性质-2018年高三化学一轮总复习名

6.1原子结构与性质了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系了解原子核外电子排布。【2016•江苏卷］】下列有关化学用语表示正确的是（）中子数为10的氧原子：0Mg2+的结构示意图：硫化钠的电子式：甲酸甲酯的结构简式：C2H402【答案】B【解析】试题分析：A.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为薯O,A错误,B.M馨+的质子数是12,核外电子数是10,则镁禽子的结构示意團为可表示为冷、B正确,G硫化钠为禽子化合物，含有禽子键，电子式为皿―险广血―，C错误,D、甲酸甲酣的结构简式为HCOOCH3,D错误。答案选【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点评】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）HB0B.HB0C.HB0D.HB02333247答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价、0原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。【2016•全国卷II,9】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：总的原子中只有1个电子，则总为氢元素，a.氐5d为短周期元素，压卞口卍离子的电子层结构相同，则b为氧元素，元素，<1与b同族，则<1为硫元素，据此解答。A.H分别与S形成化合物可以为氐O和曲S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为价，A项错误，B.氧元素与其他三种元素能形成Ha。、H2O2、SQj、SO?.NaaO.Naad、E项正确'C.同周期主族元素；从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H,C项正确'D.d和总形成的化合物为尽S,硫化氢的滚液呈弱酸性，D项正确，答案选A。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点评】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。一、原子的组成和三种微粒间的关系核外电子电子数也个中子（A-Z）个质子（Z）个=亠核电荷数核外电子电子数也个中子（A-Z）个最外层电子数各层电子数一电子层（K、L、M最外层电子数各层电子数一电子层（K、L、M原子结

构示意團电子排布（分层排布）1）符号错误！未找到引用源。中各数字的含义元素化合价质量数、］/离子所带电荷数质子数/'^原子个数2）组成原子的各种微粒及相互关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数【特别提示】规避4个易失分点任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。有质子的微粒不一定有中子，如iH,有质子的微粒不一定有电子，如H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0H-o核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A13+和Na+、F-等，NH+与0H-等。4二、原子核外电子分层排布的一般规律（1）分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、0、P、Q。（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布的主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。

次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势兀素的性质金属兀素V4易失金属性非金属兀素>4易得非金属四、元素、核素、同位素的概念及相互关系具有相同核电荷数的同•类原子的总称,同种元素町有多种不同的核素具有一定数目的质壬和一定数目的中子的一种原子质子数相同,中子数不同的同•元素的不同核素的互称比较辨析】“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。同位素——原子，如H、H、H。同素异形体——单质，如02、03。同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH。3323同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个1680原子的质量是2.657X10-26kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个126C原子质量的12的比值168O的相对原子质量约为16兀素的相对原子质量兀素的各种天然冋位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值A=A(A)・a%+A(B)・b%+…(其中a%rrr+b%—=1)质量数某原子核内质子数与中子数之和188O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量【注意易混淆的问题】同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。元素有多少种核素，就有多少种原子。同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。五、1〜20号元素微粒结构的特点稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。元素的原子结构的特殊性：最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是0；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子有0。六、巧记10e-、18e-微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。Ne以Ne为中心记忆10电子体：彳啦、何3、比0冋N2+阳+加+,OH-.O2-、N*、旷、NH：、比0+、NH；以Ar为中心记忆18电子体：SiH4.PH3.H2S.HClK+、CQ+*ArHS-.CP、S2-、P—、0；「此外，由10电子体中的CH、NH、HO、HF失去一个H剩余部分的一CH、一NH、一OH、一F为9电子体，两两3232组合得到的物质如CHCH、CHOH、HO、NH、F等也为18电子体。33322242典例一、【2016•上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBOB．HBOC．HBOD．HBO22333247【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+■然后根据化合物中正员化合价的代数和等于0可知,不可能是H2BO3〔其中E元素化合价为話价),故只有选项B符合题意o【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点评】解决此类问题时首先注意审题，“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。【变式训练1】【黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第三次模拟考试理科】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()1'XYwQ元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为0元素，Z为Al元素，W%S元素，Q为Cl元素。A.元素X与元素Z的最高正化合价分别为+5、+3,最高正化合价数值之和等于8,故A正确.B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则有：r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故B错误；C.氯化铝属于共价化合物，熔融时不导电，应该通过电解Z元素的氧化物，故C错误；D.非金属性WVQ,故最高价氧化物对应的水化物的酸性：WVQ,故D错误；故选A。典例二、(2014•上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()H0+和OH-B.CO和N32C.HNO和NOD.CH和NH2答案】D【解析】中性微粒的电子数二质子数，阳离子的电子数二质子数-所带电荷数，阴离子的电子数二质子数十所带电荷数，则A、HXT和OIF均含有10个电子，A不正确：E、CO和恥均含有14个电子，E不正确：GHN6和Nd-均含有24个电子，C不正确$D、CH?中含有8个电子，而NHT含有10个电子，D正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查微粒核外电子数计算，难度不大，明确核外电子数的计算依据是答题的关键，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力的培养。【变式训练2】(2016秋•文成县校级月考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：<若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2F＋2HO===4HF＋O(2)HH222HS－＋OH－===S2－＋HO2CHCH、CHOH333【解析】(1)18电子的气态单质分子为F,贝屹为HF、B为H0、D为0,反应方程式为2F+2H0===4HF+0。222222⑵耐同主族元素的单质，且A含有比个电子，胎有电子时，则E为6A为吐気D^S,即2HaS+O2=2HaO+2S；。含2个原子核的18电子的微粒为HS-,10电子的微粒为0H-,反应离子方程式为HS-+OH-===&-+H20。⑷含22电子的分子为C02，贝肌为含18电子的含C、H或C、H、0的化合物，可能为理理和理0氏小技巧若10e-微粒满足关系：则一定是NH+OH-NHf+HO32典例三、(2015•全国卷I,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()单质的沸点：W>XB•阴离子的还原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，贝叹为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8,贝吆为Ar,不是主族元素)，若为6、6,贝强为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N的相对分子质量大于H,分子间的作用力强，所以N的沸点高于H,错误；B项，因为氢的非金属性弱于2222氯(可根据HCl中氢显+1价判断)，所以H-还原性强于Cl-,正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如HPO的酸34性强于HC10,错误；D项，如离子化合物（NH）PO中同时存在氮和磷两种元素，错误。434【变式训练3】（2015•全国卷II,9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）元素的非金属性次序为c〉b〉aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】才的电子层结构与氨相同，则卫为氢元素；囲氐的次外层有8个电子，且最外层电子数分别扯B【解析】才的电子层结构与氨相同，则卫为氢元素；囲氐的次外层有8个电子，且最外层电子数分别扯B则b为硫元素，蛀为氯元素：<1的最外层电子数为1,且L和十的电子层结构相同，则d为钾元素。AJ页，元素的非金属性友序^C1>S>H,正确’IhS和HC1是共价化合物，KH.和KC1是离子化合物，BJ页错误，O页正确；DI页，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别九1+1和-1、+6和-2、+了和-1；因此它们各自最咼和最低化合价的代数和分别为0、4、6；正确。（天津市静海县第一中学月考）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。“\"原子核内中子数与核外电子数之差是241B.146C.95D.51【答案】D【解析】"'"的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D。点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。（2015上海市长宁区，嘉定区高三质检）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N、比黄5金还贵的180、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（）18。和16O是两种不同的原子22甲醇（CH3OH）属于离子化合物%和％是氮元素的两种同位素D•由N5变成N2是化学变化【答案】D【解析】180和160均为单质，CHOH属于共价化合物，N和N是氮的两种同素异形体。22352（湖南省2017年普通高中学业水平考试模拟）下列关于35C1和37Cl说法正确的是具有相同的质子数B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素【答案】A【解析】A、都属于氯元素，质子数为⑺故A正确；35.37®质量数，因此中子数分别是徴20,中子数不同，故璘昔i吴』G质量数分别是35,31,质量数不同，故Cf昔误:D、都属于原子；且中子数不同、质子数相同，因此互为同位素，故阱昔误。（四川省双流中学2017届高三适应性考试）a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和C2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强简单离子半径r:c〉d>e>b元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4【答案】B【解析】a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素；b2-和C2+的电子层结构相同，贝则3为0元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al元素。A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：e>b>c>d,故C错误；D.O的最高价为0,最低化合价为-2，代数和为-2，故D错误；故选B。（辽宁省庄河市高级中学2017届高三第四次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同气态氢化物的稳定性：X〉Y〉Q相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多【答案】A【解析】龙原子檢外最外层电子数是次外层的2倍，即龙为C,Y的氟化物YFs分子中各原子均达到8电子稳定结构，丫应是V伍素，疏口科是常见金属,原子序数增犬，即丫为N,Z是金属，且是同周期中原子半径最大元素，即诙阻W是金属，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，即W为A1,需口£原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q^Cl,A、三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NmOH、A1(OH)3.HdOoA1(OH>是两性氢氧化物，NmOH是强碱，HC1CM是强酸，因此它们最高价氧化物的水化物两两之间反应，故A正确'&前者化合物CCh,属于共价化合物，含有共价键，后者是Nad,属于离子化合物，含有离子键，故璐昔误；C、同周期从左向右非金属性増强，即HC1CM酸性最强，因此C1的非金属性强于N,即有C1>N>C,故G昔误；D、2Na+2HCl=2NaCl+HaT；2A1+6HCl=2AlCb+3HjT；等质量，前者产生的氢气的量m/23mob后者产生氢气的量后者产生氢气的量多，故阱昔误。(河北省衡水中学2017届高三十调)A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E〉D〉C含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性A和C形成的化合物中一定只有极性键BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应【答案】B【解析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，A为H元素；B的某种单质是自然界中最硬的物质，B为C元素；C的某种单质是生物呼吸必需的气体，C为0元素；D元素原子的K层和M层电子数相同，D为Mg元素；E是短周期金属性最强的元素，E为Na元素。A.一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是EVDVC,故A错误；B.钠盐溶液可能显酸性，如硫酸氢钠、可能显中性，如氯化钠、也可能显碱性，如碳酸钠，故B正确；C.过氧化氢中含有极性键和非极性键，故C错误；D.二氧化碳和过氧化钠的反应属于氧化还原反应，故D错误；故选B。（江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（）化合物甲比乙的沸点低X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y>Z>X丙属于正盐，其水溶液呈中性X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同【答案】B【解析】短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次増大,汎与Y、W可分别形成10灵■的化合物甲和化合物乙甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。猜测X为氢元素，Y为氮元素；科为氯元素；贝呻为氨气；乙为氯化氢，丙为氯化懐X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则1+5+e=7z=lj则£为钠元素。Ax氨气沸点比氯化氢高，选项A错误，E、氯离子电子层最多，半径最大，钠禽子、氮离子具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，氢禽子半径最小，故简单离子半径大小:W>Y>Z>X,选项E正确,G氯化镀属于正盐，但镀根离子水解，溶液呈酸性，选项Q昔误，D、氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠，氯化氢形成的是共价键，选项）错误。答案选B。（云南省曲靖市第一中学2017届高三高考复习质量监测）X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r（Y）〉r（X）〉r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是X元素位于周期表中的第16列X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点X、Y、Z元素可以组成一种分子式为ZYX的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制224X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1:1的化合物答案】B【解析】助10电子分子；是一种常见的无机滚剂，R^HiOoX.Y.Z是三种短周期元素；原子半径的大小为：r(Y)>i(X)>i(Z);可知功H,X为6三种元素的原子序数之和为5则丫的原子序数为15-1-8=6,可知Y为C,X.Y.2：三种元素的常见单质在适当条件下可发生如團转化关系，则他CO或C6则A.X^O元素，位于第二周期第VIAS,位于周期表中第抵列，A正确’B.由于碳元素的氢化物很多，其沸点可能关于水或艰氧水，璐昔误，C.斫又的化合物是草酸，属于二元弱酸，其水溶液中水的电离受到了抑制，C正确,D.X.Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，分别为CO、尽6CH或苯，D正确,答案选点睛：本题考查无机物的推断，把握R为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，易错选项是3,学生容易忽视碳元素能形成多种氢化物，如果是简单氢化物，选项B正确。(黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三模拟)有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。则下列说法错误的是X与其它元素之间只能形成共价键Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应非金属性Y强于Z三种元素中X的原子半径最小【答案】A【解析】有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，贝昭为碳元素，z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，贝yz为硅元素，X为氢元素。则A、X为氢元素，与碱金属元素之间能形成离子键，选项A错误；B、Z为硅元素，其最高价氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应，选项B正确；C、非金属性碳强于硅，选项C正确；D、三种元素中氢的原子半径最小，选项D正确。答案选A。(云南省昆明市第一中学2017届高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。原子半径-2-1原子半径-2-1JS子序#[下列说法正确的是x元素在周期表中的位置是第二周期IA族离子半径：g2-〉h-〉d2-〉e+〉f3+最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z气态氢化物的热稳定性：g〉h【答案】B【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：葢是H元素，癌C元素，邊N元素，<1是Q元素，晟临元素，堤A1元素，元素，h是C1元素。反孟元素在周期表中的位羞是第一周期IA族，A错误'B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：申gp沁加,e正确；C.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所^HNO3>H2CO3,侥昔误,D.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HdAHi需膵昔误。故选（湖南省2017年高考冲刺预测卷理科综合）W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是A.单质的沸点：X>ZB.X与W形成的化合物中只有极性键C.阴离子的还原性：W〉XD.W、X、Y可形成三元离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W-能与水反应生成单质W，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4,且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y2位于X的下一周期，因此X—定是0。X、Y、Z的最外层电子数之和为16,因此Y、Z的最外层电子数之和为10,二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是Si和S,则A.S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A错误；B.O与H形成的化合物HO中含有极性键和非极性键，B错误；C.非金属性H小于O,则阴离子的还原性：H>O,C正确；D.H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物，D错误，答案选c。（2017届河南安阳一中模拟）Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，下列说法正确的是（）元素Q所形成的氧化物只有一种元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应氢化物的稳定性：Q>M【答案】：B【解析】：短周期主族元素Q、GD、N的原子序数依次递増，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则臥只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为①N原子最外层电.子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2,M.C.N原子的最外层电子数之和为口，则M原子最外层电子数=13-6-2=5；则M为N元素，Q、NI两元素相邻，Q原子序数小于也则Q为C元素，结合原子序数可知，GD.N只能处于第三周期，故S元素，故C为隅,D原子最外层电子数之和等于GN原子最外层电子数之和；则D原子最外层电子数=2+6-5=気则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有8、g等，故A错误,皿为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故E正确，元素GD.N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误,氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误。（2017届石家庄模拟）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号~*1~=t^.元糸结构及性质①AA单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的55③CC是常见化肥的主要兀素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在WA族（1）A原子在周期表中的位置为。（2）B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）。（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为。

C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱【答案】：(1)第四周期第哪族MgN离子32①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H202,无明显现HM：HH—厂『T1象的是HO②•磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:•磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:2(4)4NH＋3O32(4)4NH＋3O32点===2N+6H022【解析】：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物；相对分子质量相差站一男则Fe元素，E元素原子最外层电子数是内层电子总数的§可推知E有3个电子层，最外层电子数为2,则E为亟元素,C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C^N元素,D单质被誉为轎息革命的催化剂二是常用的半导体材料，则D^jSi,F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VHA族，其化合价表现+1、-b故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B.UD、F都能与E形成化合物，则E为O元素。(1)铁在周期表中位于第四周期第呱族。(2)画和N形成的化合物为隔血盹恥属于离子化合物。⑶①F与E形成的化合物有HjO、吐6区别IW和Hid可分别取少量比O和尽6的水溶戒分别加入阪6粉末，迅速产生无色无味气体的是吐6,无明显现象的是IhOo②H与N形成的10电子的化合物为Hthi：HH-yi-yi-MNHU8电子的化合物为皿印，NHi的电子式为H,N2H4的结构式为HH°(4)氧元素的非金属