化学反应速率 课件 【新教材备课精研】高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

化学反应速率化学反应速率的表示方法/01单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量化学反应速率的表示方法所有的反应物或生成物都可用于反应速率的计算？无论反应进行与否，对于ΔC=0物质应用上述定义皆为零，这当然不合理，故这类物质都应被排除在化学反应速率计算之外，如锌与盐酸反应中的锌；化学反应速率①同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。②同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d③固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。反应4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。此反应速率表示正确的是(

)A．用A表示的反应速率是0.6mol·L－1·min－1B．用C表示的速率是0.2mol·L－1·min－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内用B和C表示的反应速率之比为2∶3/02化学反应速率的测定1.测定一定时间所释放出气体的体积。3.根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。2.测定溶液浓度的变化比色分析分光光度计测定数据：时间+浓度CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

影响化学反应速率的因素/03影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律内因（决定性因素）外因反应物本身的性质反应物的浓度反应物浓度越大，反应速率越快反应的温度反应物温度越大，反应速率越快气体的压强反应物压强越大，反应速率越快催化剂有催化剂，反应速率越快构成原电池等条件其他

自学:教材P44~P49的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。影响化学反应速率的因素反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。反应速率大小与单位时间内分子间的碰撞次数成正比。碰撞理论有效碰撞能发生反应的碰撞称为有效碰撞；有效碰撞必须满足两个条件碰撞理论活化分子在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子；活化能活化分子(或过渡态)的平均能量与所有分子的平均能量之差；反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。反应速率大小与单位时间内分子间的碰撞次数成正比。反应物生成物能量反应过程Ea1Ea2正反应活化能逆反应活化能过渡态正逆反应经过同一个“过渡状态”过渡态理论基元反应

大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，每一步反应都叫一个基元反应。反应物生成物能量反应过程活化能越大，反应速率越小决定整个反应速率的关键步骤是最慢的那个基元反应；“碰撞理论”解释速率单位体积内反应物分子总数活化分子百分数×单位体积内反应物的活化分子数越多有效碰撞的次数增多反应速率增大浓度对速率的影响单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率压强对速率的影响单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率相当于增大反应物浓度压强对化学反应速率的几种影响恒容条件下：（1）充入气体反应物（2）充入“无关气体”压强增大反应物浓度增大反应速率增大压强增大反应物浓度不变反应速率不变恒压条件下：充入“无关气体”体积增大反应物浓度减小反应速率减慢压强对化学反应速率的影响取决于是否影响反应物浓度温度对速率的影响单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率反应物生成物能量反应过程过渡态EaEa’有催化剂过渡态Ea’Ea﹤使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而使反应速率加快。催化剂对速率的影响单位体积内有效碰撞次数增多反应速率增大增大浓度升高温度增大压强使用催化剂

单位体积内：分子总数

，活化分子百分数

，活化分子总数

。

单位体积内：分子总数

，活化分子百分数

，活化分子总数

。增大不变不变增大增大增大A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大；B．在容器中加入氩气，反应速率不变；C．升高温度，正反应速率增大，逆反