山东省济南市沙河乡中学高一化学期末试卷含解析

山东省济南市沙河乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘升华

B.溴挥发

C.溴水加CCl4后溴水层褪色

D.氯水光照后褪色参考答案：DA、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。故选D。2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略3.下列电子式书写错误的（

）参考答案：C略4.如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④

D．①②⑤参考答案：D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不变。5.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱参考答案：B【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。6.锌片与2mol/LH2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（

）A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．增加Fe的质量

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C10.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热

B．加压

C．降温

D．加大反应物浓度参考答案：A略11.(不定项)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动D.该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变参考答案：CD点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。12.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al参考答案：B解析F无正价，O一般情况下也无正价，A、C项错误；D项中按最高正价递减顺序排列，也错误。13.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（

）

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故选A；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故不选B；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不选C；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故不选D；答案：A

14.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，硫酸溶液

B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A15.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（

）A.铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：AA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选A。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：(共5分)

甲方案：铝镁合金

测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g

丙方案：铝镁合金溶液

测得沉淀的质量为ag

（1）甲方案中盐酸若过量，则铝镁合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反应的离子方程式为

__________________________，测得铝的质量分数为

____。（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）（1）1gC完全燃烧时放出的热量。（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？参考答案：（1）1gC完全燃烧时放出的热量为=32.8kJ

数值结果保留到小数点后1位（2）因1gCH4完全燃烧时放出的热量为=55.6kJ故CH4放出热量较多。解析：本题考查化学计算，（1）根据要求，1molC燃烧的热化学反应方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1，因此1gC完全燃烧放出的热量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol－1；（2）1mol甲烷燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)

△H=－890.3kJ·mol－1，1g甲烷燃烧放出的热量是890.3/16kJ≈55.6kJ，因此等质量时甲烷放出的热量多。【点睛】本题在分析时，首先写出热化学反应方程式，注意书写时注意物质的状态和△H的正负号以及单位，根据化学反应方程式进行计算。

18.将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4(