山东省泰安市郊区回民中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市郊区回民中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C2.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（

）A．砹是有色固体

B．砹易溶于有机溶剂C．砹化氢很稳定

D．砹化银不溶于水参考答案：C略3.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．4.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C试题分析：设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ，根据化学反应方程式2H2＋O22H2O，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。5.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B6.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－参考答案：C略7.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；C．MgCl2中只存在离子键，C错误；D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。8.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1molCH4分子中共价键总数为4NAB.18

g

D2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，5.6

LCCl4含有的分子数为0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。11.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃参考答案：C略12.用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（

）A.将40gNaOH固体溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C.固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D略13.电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4参考答案：C解析电解Na2SO4、NaOH、H2SO4三种溶液，电解对象是水，但电解HCl溶液时，Cl－在阳极放电，电解对象是HCl而不是水。14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（

）A．①②③④

B．②④⑤

C．②④⑥

D．①③⑤参考答案：C略15.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是__________.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你____(是否)同意该同学的观点，理由是

（4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________。②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。参考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、浓硫酸、乙酸

加热

②振荡

③原料损失较大或易发生副反应等

（答案合理即可得分）试题分析:（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢；在该碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制。解析：（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠，方程式为；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢，所以一溴代物有6种；在该碳架上添加碳碳双键，可以得出5种相应烯烃。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，与金属钠反应的化学方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释，加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。18.关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号

；化合物XZ的电子式：

，X2Y的结构式．（2）用电子式表示XZ的形成过程

．（3）写出信息⑤中的化学方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

．（5）已知拆开1molX﹣X键、1molZ﹣Z键、1molX﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．参考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根据物质的性质来分析解答．【解答】解：的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根据分析可知，Z的元素符号Cl；化合物XZ为HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为，X2Y为水，水分子中含有2个O﹣H键，其结构式为：，故答案为：Cl；‘；（2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案