山东省济南市同济大学附属实验中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省济南市同济大学附属实验中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中能证明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚能与金属钠反应

D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊参考答案：D略2.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO参考答案：A试题分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各离子能大量共存，正确；B．Ba2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；C．Cu2+呈蓝色，不在无色溶液中存在，错误；D．Fe2+浅绿色，不在无色溶液中存在，错误；选A。3.将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2的物质的量的多少不会出现下列情况中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn参考答案：A4.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．6.下列有关有机物的构型判断错误的是（

）A.甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B.乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D.COCl2为平面结构分子参考答案：A【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是180o，因此烷烃的碳原子是呈锯齿形的，故A判断错误；B.乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此1-丙烯三个碳原子共平面，故B判断正确；C.苯环是由6个sp2杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环，故C判断正确；D.COCl2分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故D判断正确；答案选A。【点睛】本题主要考查有机物分子的空间构型，此类问题往往根据甲烷、乙烯、乙炔、苯等几种代表物的空间结构和原子间的成键规律来分析。7.下列各组元素中，都属于第三周期的是A、氧碳氮

B、钠铝硅

C、镁铝氧

D、氯溴碘参考答案：B8.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快参考答案：B略10.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。11.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（

）A.纯锌和稀硫酸反应

B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应

D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

参考答案：D略12.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故③正确；④NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故④正确；⑤CO2只含共价键，故⑤错误；⑥H2O2只含共价键，故⑥错误；⑦N2是单质不是化合物，故⑦错误；故答案为A。

13.下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应

B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应

D．澄清石灰水和硝酸反应参考答案：D略14.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

1

、

2

、

3

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

4

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

5

反应，离子方程式是

6

，并且能够回收其中的金属

7

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8

；

9

。经过滤后的废水主要含

10

，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④参考答案：C试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A.浓硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)蓝【详解】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0