山东省泰安市新泰岙阴中学2021年高三化学期末试题含解析

山东省泰安市新泰岙阴中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略2.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤参考答案：B略3.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。下列说法正确的是（

）A．图中能量化方式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C．若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5molD．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2参考答案：B【点睛】本题考查了电解池原理，掌握电解的基本原理是解题的关键。本题的易错点是C，要注意根据反应的总反应方程式进行判断，不能根据某一极的电极方程式判断。4.(08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑参考答案：答案;C5.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B6.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e－=Fe3+D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－参考答案：CA．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。7.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L。考点：考查物质的量浓度的计算。8.下列离子反应方程式正确的是(

)A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D9.下列有关物质的性质和应用对应正确的是（

）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用参考答案：A试题分析：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，因为炭在常温下化学性质不活泼，A正确；B、碳酸钠的水溶液呈碱性，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，医学上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C、原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而盐酸与苛性钠反应是非氧化还原反应，C错误；D、次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中悬浮的杂质，D错误。答案选A。10.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略11.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D12.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略13.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，当加入20mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．14.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（

）A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D错误；故答案为C。

15.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有

(

)

A．Mg、Al均过量

B．Mg、Al都恰好与酸完全反应

C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应

D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4·XH2O,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3·aH2O）对制取硫酸亚铁有无影响___

_（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证

过量（填“硫酸”或“铁屑”）。

（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：温度/℃01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO4·xH2O，下列操作中不需要的是

（

）（A）冷却

（B）蒸发

（C）结晶

（D）洗涤

（E）过滤

（3）以下是测定FeSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）

①其加热装置正确的是（

）②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过

g。③操作III必须要在

中（填仪器名称）进行。

（4）以下结晶水含量测定操作正确的是（

）A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4·XH2O

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后C、加热时，不断用玻璃棒搅拌

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。

（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现 ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气

参考答案：（1）无；生成的少量Fe3＋与铁屑反应转化为Fe2＋；铁屑。（2）硫酸亚铁晶体析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：18.已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3．01g，加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．参考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略19.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.62