山东省泰安市二十中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市二十中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（

）A.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C.熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C.电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D.夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。2.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与19L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4参考答案：D【分析】本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合烃的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论。设混合烃的平均式为CxHy，则有：

【详解】A.C4H10和C3H6组成的混合烃平均氢原子个介于6与10之间，故A符合条件；

B.C4H8和C3H8组成的混合烃平均氢原子个数为8，故B符合条件；C.C2H4和C4H10组成的混合烃平均氢原子个数介于4与10之间，也可能为8，故C符合条件；D.CH4和C3H4的混合烃平均氢原子个数只能是4，故D不符合条件；答案选D。【点睛】在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100℃以下时，水的体积可忽略不计。3.在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A.2:1

B.1:4

C.3:1

D.1:3参考答案：D略4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3参考答案：CA、Fe与Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略6.将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a参考答案：C略7.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性． 【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C．NaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误； D．氯化钠与水不反应，故D错误， 故选B．【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：CA．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子参考答案：B10.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误。11.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略12.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+参考答案：D含有MnO4—溶液显紫色，A错误；Ba2+与SO42—生成白色沉淀，B错误；加入Al能放出H2的溶液，可显酸性，可显碱性；HCO3—与酸、碱都不能大量共存，C错误；这些离子间都不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。14.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C．溴水与KI溶液反应时增大压强D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答．【解答】解：A．增加乙醇，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将大理石块改为大理石粉，固体表面积增大，反应速率增大，故B正确；C．溴水与KI溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，故C错误；D．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误．故选B．15.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．参考答案：这种气体的相对分子质量为40.096．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．【解答】解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n==mol，M==40.096g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为40.096，答：这种气体的相对分子质量为40.096．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为______。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

。（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是

（答出一条即可）。（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是

（填序号）。参考答案：（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）装置漏气或盐酸浓度过大或石灰水变质；（4）CD。试题分析：（1）根据对装置图的观察可知：a是长颈漏斗；（2）在实验室中制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或石灰水变质等等，都会导致不能观察到石灰水变浑浊；（4）B．长颈漏斗把液体加入到小试管口，与试管内的物质接触反应，不能使反应停止，所以不能达到预期的目的，错误；C．当把同时向下伸时，与溶液接触，发生反应；当把铜丝向上拉起时，与溶液分离，反应停止，可以做到“随开随制，随关随停”效果，正确；D．当需要气体时，打开止水夹，溶液浸没隔板上的块状固体，二者接触发生反应；当关闭止水夹时，二者反应产生的气体使反应装置中的气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，二者分离，反应停止，可以达到“随开随制，随关随停”效果，正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知SO2和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常温下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为

g／L（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p,反应结束后压强为p／2，则反应前H2S和SO2的体积比是

或

。参考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：235.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算：⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵所用硝酸的物质的量浓度。（写出解题过程）参考答案：⑴0.4mol

⑵5.00mol·L19.现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n=计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL