山东省枣庄市运河中学2021年高三化学期末试卷含解析

山东省枣庄市运河中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D2.可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误3.下列说法正确的是(

)A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D5.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略6.

参考答案：C7.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故D正确．故选D．8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1参考答案：D9.相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

（

）

A．相对分子质量M可表示为B．物质的量浓度C可表示为：

C．溶液的质量分数ω可表示为

D．溶液密度p可表示为参考答案：D略10.下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–参考答案：C略11.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是

（

）

A．镁和铝的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2．5mol·L–1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2L参考答案：D略12.（2009·天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（

）A.CO与HbO2反应的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C由平衡表达式CO+HbO2O2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，B正确；同理D正确。当时，人的智力受损，结合，得，所以C不正确。

13.（2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

参考答案：C略14.下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。15.下列有机反应属于同一反应类型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是

。②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是

。m中发生反应的化学方程式是____________________③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是

。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

（2分）(2)①打开旋钮b，加入浓硫酸

（2分）②为了得到平稳的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出试管n并用酒精灯加热

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是

。①实验需要检验出C、D、E三种气体产物。在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂为酸性高锰酸钾溶液，该反应的离子方程式是

。②

已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）

△H＝－393．5kJ·mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H＝－221．0kJ·mol-1则AO的燃烧热的热化学方程式____________________________．③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是。参考答案：略18.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入

1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。

回答下列问题：

35．装置b的名称是______。

36．加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)

。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

37．本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

38．分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

39．分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。

40．在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。

A．蒸馏烧瓶

B．温度计

C．玻璃棒

D．冷凝管

41．本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41％

B．50％

C．61％

D．70％参考答案：略19.（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6试回答：

（1）A中盛有深色固体试剂a是

，分液漏斗中b试剂是

。（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

。（3）D中发生化学反应的化学方程式是