2020届北京新高三新高考综合模拟卷(100分)

2020届北京新高三 新高考综合模拟卷（100分）、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）的是1（2020年朝阳高三期末） 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是CABD珍澄生命拒绝酒驾昌炉制场.喇・化邑鼻・铜梃型土It用方占：使用附gK海水经风吹日晒

获得粗盐海水经风吹日晒

获得粗盐酸性重需酸钾用于

检测酒精铝粉与强碱溶液反应

放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”昧答案：D.（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到C12B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源答案：A.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 （ ）A.检验试液中的SO4:试液足量稀硝呵无沉淀上叫2白色沉淀B.检验试液中的SO3:试液U譬气体曰＞褪色H2c2_ 淀粉溶液C.检验试液中的I：试液-Hg棕黄色溶液电5蓝色溶液D.检验试液中的CO3：试液足量稀BaCl2白色沉淀足量稀盐」沉淀溶解答案C（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是①②③④A.用图①所示装置可以除去 NaCO溶液中的CaCO杂质B.用乙醇提取滨水中的澳选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO中含有的少量HCl答案：A（2020届西城）室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCHsCOONa的溶液a及加入定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）溶液a通入0.01molHCl力口入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后 pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是♦♦♦A.溶液a和0.1molL-1CH3COOH溶液中CHsCOOH的电离程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl时，CHsCOO-结合H+生成CHsCOOH,pH变化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变D.含0.1molL-1NH3-H2O与0.1molL-1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液答案C（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确 的是♦♦♦△H=-92kJ/molA.升高温度不能提高一段时间内 NH3的产率B.图①一②过程吸热，图②一③过程放热C.N2在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物答案A.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法不正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢： 2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）AH〔=571.6kJmol1②焦炭与水反应制氢： C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）AH2=131.3kJmol1③甲烷与水反应制氢： CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）AH3=206.1kJmol1A.由反应①知H2的燃烧热为571.6kJmol1.反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C.反应③若改用新催化剂， AH3不变化D.反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的AH=74.8kJmol1答案A8.（2020届西城）下列实验的现象与结论相对应的是现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu）,片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡①和②中均迅速产生大量气泡结铁片作负极，片刻淀粉在酸性条铁粉与水蒸气反应生成 H2MnO2一定是论后铜片作负极件下水解，产②中反应的催物是葡萄糖化剂答案A9.（2020届北京昌平期末）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是♦♦♦A.分子式为C14H18N2O5B.不存在顺反异构C.能发生取代和消去反应D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗 3molNaOH答案C10.向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功so4B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中功Fe3C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中后Na、无KD滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸交篮原溶液中后NH4

答案D.（2020届房山期末）2019年为国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是'♦♦♦A.原子半径：W<XX的最高价氧化物的水化物是强碱丫单质可用做半导体材料D,气态氢化物热稳定性：Z<W答案B（2020届房山期末）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：NhCioj+h2so4NhCioj+h2so4.NaHSOd卜列说法不正确的是:♦♦♦A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，CIO2的氧化性大于H2O2答案C（2020年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铭元素的溶液，装置如下。溶液阳圄子的溶液阳圄子的A 可■口,溶液交搅膜交换黑卜列说法不正确的是♦♦♦A.阳极的电极反应式为： 2H2。-4e-===O2T+4H+CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C.阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al（OH）3和MnO2的分离D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去答案D

.（2020届石景山期末）反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下：下列说法不正确的是♦♦♦A2B的化学式为Mg2SiNH3、NH4CI可以循环使用C.反应①中参加反应的 NH3和NH4C1的物质的量之比为1：1D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子答案C（2020届石景山期末）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 1・标注。下列说法正确的是一<二,美V零0一<二,美V零0A.水煤气变换反应的 AH>0B.步骤③的化学方程式为： C8+OHB+H2O（g）===COO*+H2gC.步骤⑤只有非极性键H-H键形成D.该历程中最大能垒（活化能） E正=1.70eV答案B（2020届房山期末）某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤1mL01.1miJ41.少量铜色T浦袖充分振荡，加2mL蒸谣水1口.1nml-1尹1滞液充分振荡，加入2mL?储水枣、、、]rn[0.05mnlL-1过量铜粉FTSO小溶渣充分振荡，加入2mL蒸溜水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸储水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀卜列说法/、止确的是A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C.实验II、III中加入蒸储水后c(Cu2+)相同D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀答案C二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)(10分)(2020届房山期末)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取澳和镁，提取过程如下：d空气肛水漕漫Ci21 1 J L岸与旗液川吹出塔卜/收刷-川蒸•塔卜f工业发ftX石象乳.必J过潦■ _ *——Mg(1)氯元素在周期表中的位置是。(2)提取澳的过程中，经过2次Bl-B「2转化的目的是。(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是。(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用。(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因。(6)工业上常用上述流程 空气吹出法”实现海水提澳，将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gB「2,若提取率为60%,则原海水中澳的浓度为mg/L。答案(1)第三周期，VIIA族(1分)(2)富集澳元素(1分)SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO42-(2分)Ca(OH)2+Mg2+—Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2,平衡右移，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。(2分)Cl和Br均为第口A族元素，原子最外层电子数均为 7,电子层数ClvBr,原子半径ClvBr,得电子能力Cl>Br,非金属性Cl>Br（2分）（6）60（1分）18.(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、 食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是AI2O3和F及O3)和焦炭制备，流程如下：西战 旗城C2 All!)「OHI残余「卜 Rr和少展FUT已知：AlCl3、FeCl3分另1J在183C、315c时升华。(1)Cl2的电子式。(2)氯化炉中AI2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为炉气中残余的少量C12,可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。(3)700C时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围(填字母)。a.低于183cb.介于183c和315c之间c.高于315C(4)样品(含少量5603)中人©3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。、过量NaOH溶液、…过量CO2 △m克样品过滤NaAlO2溶液过滤>Al(OH)3冷却pn克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数(结果用m、n表示，不必化简)。,[[(I"答案⑴二.高温(2)Al2O3+3cl2+3C=====2AlCl3+3COCl2+2OH===ClO+Cl+H2O⑶b102X2X133.5(4)' X100%m解析(1)Cl2的电子式为(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式一 高温 为Al2O3+3cl2+3c=====2AlCl3+3CO;炉气中残余的少量Cl2,可用NaOH溶放吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为 Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O0(3)AlCl3、FeCl3

分别在183C、315C时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于 183c和315C之间，使氯化铝升华。（4）ng氧化铝中铝元素的物质的量为 2mol,根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为毒*2mol,质量为102*2X133.5g,该样品中AlCl3的质量分数为102><2X133.5 X100%。m（10分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:煌力中的乳怫发包t含有NH加入一^加入门,煌力中的乳掂炭斌｛含有含疑有桃物） 7— NO（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 （2）③中加入的物质可以是（填字母）。a.空气b.COc.KNO3d.NH3(3)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) AH=akJmol1N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) AH=bkJmol12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=ckJmol1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式：用离子方程式表示吸收池中除去 NO的原理：、 催伊剂答案(1)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2)bd(3)4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2OQ)AH=(3c-3a-2b)kJmol1(4)2HSO3+2e+2H+===S2O2+2H2O2NO+2s2。4+2H2O===N2+4HSO3一一 ,一一. 催化剂解析（1）②中NH3与氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2=====4NO+6H2O0（2）③中实现的化学反应是由NO生成N2,氮元素的化合价由+2价到0价，NO作氧化剂,

所以加入的物质必须具有还原性，符合条件的有CO和NH3,选所以加入的物质必须具有还原性，符合条件的有CO和NH3,选bd。NH3和NO反应生成氮气和水的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l)AH=(3c-3a—2b)kJmol1。(4)根据电解池装置图可知， 在阴极HSO3得电子生成S2O2，则阴极的电极反应式为：2HSO3+2e-+2H+===S2O4-+2H2O,在吸收池中NO和S2O2-反应生成氮气和HSO3,再根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平，则吸收池中除去 NO的原理为2NO+2s2O2-+2H2O===N2+4HSO3。(12分)(2020届石景山期末)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高NaOH废旧溶液锂电池过程iNaOH废旧溶液锂电池过程iNaAlO2溶液Na2CO3L浸出液X 溶液过程iii除铝HCl/H2O2后料过程ii石墨粉Na2CO3饱和溶液LiCl溶液 Li2CO3粗品过程ivNaOHpFe(OH)3溶液FePO?2H2O*口、过程v■Na3PO4溶液(1)过程i生成NaAlO2溶液的离子方程式是。(2)过程ii中HCl/H2O2的作用是。(3)浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4一等。过程也控制碳酸钠溶液浓度 20%、温度85C、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH为。②结合平衡移动原理，解释过程也中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因<♦♦♦♦③当pH>2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因(4)LiFePO4可以通过(NH4"Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为。(1)2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2T(2分)(2)溶解LiFePO4,将2Fe2+氧化为Fe3+(2分)(2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O)(3)①2.5(1分)②H2PO4- HPO42-+H+,HPO42-^^PO43-+H+,力口入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动 ，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀(2分)(或者：H2PO4- HPO42-+H+,HPO42-=^^PO43—+H+,溶液pH增大,c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动 ，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀③pH>2.5时