浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题

浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试一试题说明：全卷满分100分，考试时间90分钟；请将答案做在答题卷的相应地点上；3.可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Al－27Si－28Cl－35.5Fe－56Ag－108I－127Bn－137一、选择题(此题有16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意，不选、多项选择、错选均不得分)1.以下说法正确的选项是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺高炉、接触室和汲取塔是工业上接触法制硫酸的主要设施肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接焚烧放出的热量利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法以下说法正确的选项是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，二者之间不可以互相转变乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴识D.H3CCH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)以下说法正确的选项是A.取少许卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可查验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等拥有强氧化性物质溶液的pH时，最好采用pH试纸将铂丝放在稀硫酸中冲刷并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少许碱液，应先用大批水冲刷，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷4.NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.常温常压下，1.8g甲基(－CD3)中含有的中子数为NAB.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中＋的数量为NANH4C.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAD.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA-1-以下方程式书写正确的选项是A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2Br浓硫酸CH2＝CH2↑＋HBr32溶液中加入过分氨水：2＋3224＋B.向Cu(NO)Cu＋2NH·HO＝Cu(OH)↓＋2NHC.向FeCl溶液中加入过员3＋2－＝2＋NaS溶液：2Fe＋S2Fe＋S↓32D·向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混淆溶液中通入标准情况下4.48LCO2气体：2＋－－＋H2OBa＋3OH＋2CO＝BaCO3↓＋HCO3物质的性质决定其用途。以下说法正确的选项是石英坩埚耐高温，可用于加热融化烧碱、纯碱等固体熟石灰拥有碱性，可用于改进酸性过强的土壤浓硝酸拥有酸性，可用于除掉铝表面的氧化膜、浓硫酸拥有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体以下说法正确的选项是A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.常温下，若NaHA溶液的pH<7，则H2A是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3·H2O未被圆满中和D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW8.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数挨次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有同样的电子数。以下说法正确的选项是A.原子半径：X<Y<M<NB.简单氢化物的坚固性：Y>NC.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性9.以下说法正确的选项是冰的密度小于水，是由于冰中水分子的氢键致使分子间出现较大缝隙碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只要战胜原子间作使劲某物质在熔融态时能导电，则该物质必定是离子化合物D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：110.已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－566kJ·mol－1222322·mol－1②2NaO(s)＋2CO(g)＝2NaCO(s)＋O(g)△H＝－452kJ依据以上热化学方程式，以下判断不正确的是．．．-2-A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的焚烧热△H＝－283kJ·mol－1C.2Na2O2(s)＋2CO(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)△H>－452kJ·mol－122热量时，电子转移数为23D.CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ2×602×10以下说法正确的选项是乙二醇经过消去反应可制得B.化合物的全部原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品( )的最正确配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：3在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)＝1：3充入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，在t1时刻达到均衡状态I；在t2时刻向容器中充入必定量的NH，t时刻达到均衡状态II。以下说法正确的选项是33A.t1时刻达到均衡时，v(N)＝3v(H)B.t1时刻达到均衡时反应放出的热量小于QkJ22C.达到均衡时，N的体积分数：I<IID.0～t过程中，v(逆)随时间变化如右图所示23一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置以以下图(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，以下说法不正确的选项是．．．-3-A.甲为正极，丙为阴极2－－－44C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D.标准情况下，甲电极上每耗费22.4L气体时，理论上有4molK＋移入阴极区－1－1V，分14.常温时，1mol·L的HClO和1mol·L的HMnO两种酸溶液，初步时的体积均为240别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线以以下图。以下说法正确的选项是A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液知足pH＝lgVV0B.当稀释至pH均为3时，溶液中－)>c(MnO4－)c(ClO2C.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，耗费的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2D.常温下，浓度均为－10.1mol·L的NaClO和NaMnO溶液的pH：NaMnO>NaClO2442当实验出现某种现象时，即可判断该步实验操作已达成。以下实验中出现结束该步操作的现象正确的选项是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰巧呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消逝D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO4和(NH4)2SO4混淆溶液，出现大批晶体铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若-4-干种。为了确认其成分，某同学挨次进行了以下实验：①将过分的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤获得溶液甲和固体乙；②取少许溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色积淀；③取少许溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；④取少许溶液甲加入过分NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、冲刷、灼烧获得1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后获得1.12g固体丁。依据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的选项是A.依据①可推出铝灰中必定含有SiO2B.依据②可推出铝灰中必定含有KClC.依据③可推出铝灰中必定含有Fe2O3D.依据④可推出固体丙中必定不含MgO二、非选择题(此题有5小题，共52分)17.(6分)化合物甲(ICl，M＝233.5)，性质近似卤素单质。将2.335g甲加热至圆满分解，3生成0.01mol液体乙和224mL(标准情况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：(1)甲加热至圆满分解的化学方程式是。(2)乙与水反应的离子方程式是。(3)以下有关化合物甲和乙的说法正确的选项是。A.甲不可以与可燃物、碱类一同储运B.必定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子坚固构造D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分别提纯碘18.(8分)为研究二元化合物X的构成和性质，某研究小组设计并达成了以下实验(步骤中所加试剂均过分，部分产物已略去)。请回答以下问题：(1)写出X中含有的元素(用元素符号表示)。(2)写出反应①的离子方程式。(3)写出反应②的化学方程式。(4)设计实验查验溶液B中所含溶质的阴离子：。19.(14分)铁是生产生活中应用最宽泛的金属，炼铁技术备受瞩目；己知：-5-2Fe2O3(s)＋3C(s)?Fe2O3(s)＋3CO(g)?

4Fe(s)＋3CO2(g)△H＝＋460.5kJ·mol－1－12Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol③断裂1molCO(g)气体中的化学键需要汲取1076kJ的能量，断裂1molCO2(g)气体中的化学键需要汲取1490kJ的能量。请回答：(1)断裂1molC(s)中全部化学键需要汲取的能量为kJ。(2)T1℃时，向密闭容器中加入必定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到均衡后，CO2的浓度为a－12的浓度为－1mol·L；其余条件不变，减小容器体积，再次达到均衡时，CObmol·L，则ab(选填“>”“<”或“＝”)。(3)初步温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入必定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得有关数据如表所示：①T2℃时，容器1中反应的均衡常数K1＝。②容器2中，5min达到均衡，则0～5min以CO2表示该反应的速率：v(CO2)＝。③关于三个容器中的反应，以下说法正确的选项是(填字母)。A.m>2nB.容器1和容器2中CO的均衡转变率a1<a2C.K1＝K3D.均衡时气体压强：P3>P1必定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系以下l图所示。-6-①6min时改变的外界条件为。②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6～10minCO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。20.(12分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程以下：已知：2－?2－＋2CrO4＋2H；①Cr2O7＋H2O②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：(1)碱溶的目的是。还原时先加入过分CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为。(3)用蒸馏法从滤液中分别出CH3OH循环使用。①以下有关蒸馏实验说法正确的选项是(填序号)。蒸馏开始，应先加热再通冷凝水经过蒸馏可除掉液体中难挥发或不挥发的杂质若温度计插入混淆液中，则会采集到沸点偏高的杂质当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝②实验设计用以以下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有。-7-③在更正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，采集蒸馏出的CH3OH。有的同学以为，该过程中需要加入CaO，防备水随CH3OH一同蒸出，你以为能否有必需并说明理由：。请增补圆满由过滤后获得的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，获得CrCl3·6H2O。21.(12分)有机物A是重要的工业原料，在必定条件下可合成多种药物或医药中间体。已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。请回答：(1)以下说法中不正确的选项是(填字母)。．．．A.有机物G的分子式是C18H23NO3B.有机物A和F均能使溴水退色合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化D.1molE与足量的NaOH溶液反应，最多可以耗费4molNaOH(2)有机物B的构造简式是。(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是、。(写构造简式)(4)反应③的化学方程式是。(5)写出化合物F同时符合以下条