高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案

高三化学一轮复习不忘初心拓路前行铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。2.了解铁及其化合物的制备方法。3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。教学目标：1.能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。2.学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。3.进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________,核外电子排布式：______________________,化学反应中易失去电子而显+2或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。请写出Fe与下列物质反应的方程式：与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________与S反应的化学方程式：__________________________________________________与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—色、态黑色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态与盐酸反应的离子方程式与硝酸反应的离子方程式与氢碘酸反应的离子方程式3.Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。Fe3+特性：易水解。检验方法Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN溶液加K3[Fe(CN)6]其它4.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H＋反应受热分解制备与保存二者关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成_______，现象是白色絮状沉淀迅速变成______，最后变成红褐色，反应的方程式为_________________________________教学过程：【知识建构】【夯基训练】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：知识串联设计：流程图中红褐色沉淀是_________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为____________________________________。考查性质：固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式_________________________。考查性质：在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为_________________________________。考查性质：溶液3中含有金属阳离子是_____，如何通过实验检验该离子的存在__________________________________________________________考查性质：气体甲的成分是_____，气体甲与固体2在一定条件下可能发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_____________________，设计实验方案说明固体2被氧化：_______________________________________________________________________________考查性质：【高考链接】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀