第二章第三节物质的量提升练习卷-高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第二章第三节物质的量提升练习卷——高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、选择题（共20题）1．下列说法正确的是A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．的摩尔质量是D．中含质子2．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．1：6：9C．1：3：3 D．1：3：63．物质的量浓度相同的三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为A． B． C． D．4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.8gNH中含有的电子数为NAB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAC．通常状况下，1mol·L-1的氯化铜溶液中含有的氯离子数为2NAD．标准状况下，1molH2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA5．偏二甲肼(分子式为C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．1.806×1022个偏二甲肼分子的质量约为1.8gC．0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.6molD．若偏二甲肼中N、H元素的化合价依次为-3、+1，则C元素的平均化合价为-16．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③7．由CO、CO2、CH3OH组成的混合气体，在同温同压下与氧气的密度相等。该混合气体中CO2、CO、CH3OH的体积比是A．1：3：14 B．13：8：29 C．26：16：57 D．2：3：188．标准状况下，分别有①11.2LH2S②46g乙醇(C2H5OH)③个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是。A．体积：③＞②＞① B．密度：②＞③＞①C．质量：②＞③＞① D．原子总数：③＞②＞①9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的10B中，含有0.4NA个质子B．1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子C．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键10．等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是A．原子个数之比为 B．氢原子个数之比为C．分子个数之比为 D．质量比为11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1L氮气一定比1L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等12．已知mgA和ngB所含分子数相同，则下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A、B的质量之比为m：nB．25°C时，同质量的气体A、B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A、B的密度之比为n：mD．相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为n：m13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个14．在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为A．8.8g B．13.2g C．11g D．15.4g15．现有由、和组成的固体混合物，用质量分数为的盐酸恰好将之完全溶解。将此固体混合物用充分还原，则生成的铁的质量为A． B． C． D．16．下列有关说法正确的是A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为D．配制的溶液，需胆矾17．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．固体中离子总数为B．标准状况下，水中所含分子数为C．常温常压下，冲所含电子数为D．标准状况下和混合气体中所含有原子数为18．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3B．中含有的共价键的数目为0.1C．肼含有的孤电子对数为0.2D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为19．下列有关实验说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器只有：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒B．向沸腾的溶液中滴加饱和的溶液可以制备胶体C．向某溶液中先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀20．设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．17g羟基中所含电子数为B．3.2g由、、组成的混合物中含有硫原子的数目为C．标准状况下，11.2L氯仿中含有分子的数目为D．过氧化钠与二氧化碳反应，每生成氧气，转移电子的数目为二、综合题（共4题）21．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______mol，Cl-的物质的量为_______mol。（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______g。（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______mol·L-1。（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。22．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量为___________。（2）参加反应的NaOH的物质的量为___________；溶液的物质的量浓度___________。（3）生成的H2在标准状况下的体积为___________。23．含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：(1)漂粉精的成分是____________，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为___________。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为______。(2)84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，标出电子转移数目和方向_________。(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl→NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为___________，被氧化的元素为______。若反应中电子转移为1.5mol，生成的氯气为_______mol。(4)亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式(不需配平)：_______。(5)向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是___________。a．0.1molKClO4b．0.1molKClO3c．0.2molKClO2d．0.1molKClO224．回答下列问题：（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是__。（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K+)为___。（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为___mol/L；氨水的质量分数为___。答案部分1．D2．B3．A4．A5．A6．C7．A8．C9．B10．C11．D12．C13．B14．B15．B16．B17．D18．C19．C20．B21．（1）0.20.8（2）40.2（3）（4）2722．（1）0.4mol（2）0.4mol0.8mol·L-1（3）13.44L23．Ca(ClO)2、CaCl2C