第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题(共16小题)1.反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂2.在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%3.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4mol·L﹣1，c（B）=3mol·L﹣1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L﹣1，则下列说法不正确的是（）A．反应速率v（C）=1mol·L﹣1·s﹣1B．C的平衡浓度为4mol·L﹣1C．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5mol·L﹣14.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值5.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K8.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小10.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2A．新平衡时大B．新平衡时小C．不变D．无法确定11.下列说法正确的是()①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大A．①②B．①③C．②③D．①②③12.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压14.对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）===4Fe（OH）3（s）ΔH=﹣444.3kJ·mol-1，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变15.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C一定都不是气体16.下图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动二、非选择题（共7题）17.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①IO3−＋3HSO3−3SO②IO3−＋5I－＋6H＋3I2＋3H2③I2＋HSO3−＋H2O2I－＋SO42−分别配制下面溶液：溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA液＋50mLC液溶液E：225mL水＋25mLA液＋50mLC液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定________。(填①、②、③)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。(选填：I－、HSO3−、H＋、(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填：D、E)18.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡________移动，理由是：_______________________。19.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2min后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L－1，O2的浓度为0.12mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2的起始浓度。(2)2min时NO2的转化率。(3)2min内生成NO的化学反应速率。20.在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？21.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到平衡时，体积为反应前的23。求达到平衡时N2的转化率。22.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝________。(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：则下列关系正确的是________(填字母)。A．c1＝c2B．2Q1＝Q3C．2α1＝α3D．α1＋α2＝1E．该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1＋Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。23.CuCl2溶液有时呈黄绿色，有时呈蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4H2O现欲使溶液由黄绿色变成蓝色，请写出两种可采用的方法：(1)____________________________，(2)__________________________。

参考答案1.D2.B3.B4.B5.C6.A7.D8.A9.C10.B11.A12.B