2019届吉林省高三上第二次月考化学试卷【含及解析】

2019届吉林省高三上第二次月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题以下做法正确的选项是()A．将浓硝酸保留在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保留在煤油中C．Na2CO3能够保留在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量以下说法中必定正确的选项是()C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会致使溶液质量增添D．金属Na失火,可用CO2灭火3.常温下,不行能与NaHCO3A．酸B．碱C．盐

溶液反响生成气体的物质是D．氧化物

(

)金属及其化合物转变关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转变关系中不所有是经过一步反响达成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3以下关于过氧化钠的表达中,正确的选项是()A．将少许Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最后呈蓝色B．1molNa2O2与H2O完整反响,转移2mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混淆物,节余物质为Na2CO3D．agCO和H2的混淆气体充分焚烧的产物与足量的Na2O2充分反响后,固体质量增添ag6.同样质量的以下物质分别与等浓度的

NaOH溶液反响

,

至系统中均无固体物质

,

消耗碱量最多的是

(

)A．Al2O3

B

．Al(OH)3

C

．AlCl3

D

．Al以下说法正确的选项是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被复原,因此碳的复原性大于硅的复原性B．硅酸钠属于盐,不属于碱,因此硅酸钠能够保留在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响,而后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸8.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过以下工艺能够冶炼金属铝:以下说法中错误的选项是()A．①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价同样C．③中需要通入过度的氨气D．④进行的操作是加热,并且d必定是氧化铝9.在四种

化合物①

NaHCO3

、②

Al(OH)3

、③

Al2O3

、④

NaAlO,2与中盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是()A．只有②④B．只有①②_________C．只有①②③

D．

①②③④10.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入以下固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④11.以下氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反响制得的是()A．CuCl2________B．FeCl2______________________________C．FeCl3________D．AlCl3查验某未知溶液中能否含有氯离子A．向未知溶液中加入AgNO3溶液B．向未知溶液中加入AgNO3溶液C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后

(Cl-),正确的操作是()有白色积淀产生有白色积淀产生,加入盐酸,积淀不用逝,再加入AgNO3溶液,有白色积淀产生,再加入AgNO3溶液,有白色积淀产生13.在以下有FeCl3溶液参加的反响中,与Fe3+发生氧化复原反响的是()①FeCl3与Cu反响②FeCl3与H2S反响③FeCl3与KI反响④FeCl3滴入开水中⑤FeCl3与NaHCO3反响⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③14.为了考证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了以下图的一组实验,此中实验方案设计错误的选项是()A．只有④B．只有③_________C．③和④均错D．所有错误15.用毛笔蘸取少许30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”,字搁置片晌,用少许水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,以下说法正确的选项是()A．烧杯中的溶液呈黄色___________________________________B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字________________________D．发生了反响:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+16.在FeCl3、CuCl2出,以下说法中正确的选项是(A．若滤出的固体中只有铜

混淆溶液中,加入必定量的铁屑),则溶液中必定含有的阳离子是

,

反响完整后将固体滤Fe2+,必定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜

,

则溶液中必定含有的阳离子是

Fe2+,

可能含

Cu2+

和C．若滤出的固体中只有铜

,

则溶液中必定含有的阳离子是

Fe3+

和

Fe2+,

必定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中必定含有的阳离子是Fe2+,必定不含Cu2+和Fe3+17.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、过度的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过度盐酸,A．Cu2+B．Mg2+C．Fe2+D

Al3+等4种离子,若向此中加入溶液中大批减少的阳离子是()．Al3+18.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立刻变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,则这类晶体是()A．KSCNB．NH4SCN______________C．NH4Cl________D．FeCl3合金与纯金属制成的金属资料对比,长处是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,获得有不一样性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更宽泛A．②③④_________B．①②③⑤______________C．①②④D．①②④⑤20.铜钱在历史上以前是一种宽泛流通的钱币。从物理性质和化学性质的角度剖析

,铜常用于制造钱币的说法正确的选项是()A．铜根源宽泛,易于从自然界冶炼获得B．铜的化学性质比较稳固,不易被腐化,铜的熔点比较低,简单冶炼锻造成型C．铜的外观为紫红色,大方雅观,易于被人们接受D．铜的化学性质不稳固,在空气中易转变为铜绿,铜绿拥有抗腐化能力,易于流通21.以下说法摘自一些科普杂志或广告用语,你以为没有科学性错误的选项是()A．化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反响物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏季到了,旅客佩带由增添氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精D．硅的提纯与应用

,

,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白促使了半导体元件与集成芯片家产的发展,

,只有更白能够说“硅是信息技术革命的催化剂”22.以下

化学反响在冶金工业中没有获得宽泛应用的是

(

)A．MgCl2(熔融B．Al2O3+3CC．Fe2O3+3COD．HgS+O2

)Mg+Cl2↑2Al+3CO↑2Fe+3CO2Hg+SO223.以下离子方程式书写正确的选项是()A．往澄清石灰水中通入过度的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反响:SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

+H2O24.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A．加入过度的盐酸,察看能否有气泡冒出B．加入过度的烧碱溶液,察看能否有固体溶解C．加热至高温,察看能否有气泡冒出,能否有硅酸钙生成D．先加过度的盐酸搅拌,察看能否有不溶物节余及气泡出现

(

;

)

如有不溶物则滤出

,投入到氢氧化钠溶液中看其能否溶解25.硅及其化合物在资料领域中应用宽泛。以下说法正确的选项是()A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质宽泛用于光纤通信C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂二、推测题26.A、B、C、D、E、F六种物质有以下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:（1）写出B、C、D、FB．___________________C．

的化学式:___________D

．___________________F.___________。（2）写出相关反响的

离子方程式B→

C:________________________________,E→

B:

_______________________________,F→

C:

_______________________________

。三、填空题27.铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少许杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程以下:（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反响:___________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反响的化学方程式:______________________。（3）金属铝与氧化铁混淆点燃,会发生强烈的反响。该反响的化学方程式_____________。请举一例该反响的用途______________________。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝,如有0.6mol电子发生转移,理论上能获得金属铝的质量是_____。四、实验题某同学应用以下图装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少许空气和水蒸气，请回答：1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是。浓硫酸的作用是___________________________________

。（2）B、C中能察看到的实验现象是B中；C中．（3）氯水里面含有许多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是

_________________

，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消逝，起作用的成分是_________。29.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤以下:请回答以下问题:（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液_________,该过程的现象为______________________。（2）步骤②加入过度H2O2的目的是_______________________。（3）步骤④中反响的化学方程式是_______________________。（4）步骤④中一系列办理的操作步骤:过滤、________、灼烧、___________、称量。

,

再滴