【高考化学专题】高三化学高考备考一轮复习 铵盐、亚硝酸盐刷题卷

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高三化学高考备考一轮复习铵盐、亚硝酸盐刷题卷一、单选题（共16题）1.对下列现象或事实的解释正确的是（

）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H++OH-=H2O②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++3OH-=Al(OH)3↓④NH4++OH-=NH3·H2O先后顺序正确的是（

）A.

①→②→③→④

B.

①→③→②→④

C.

①→③→④→②

D.

①→④→②→③3.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（

）A.

NH3

B.

O2

C.

H2O

D.

CO24.下列说法正确的是（

）A.

检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.

验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C.

受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.

用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应5.下列混合物可用加热方法分离的是(

)A.

晶体碘和氯化铵

B.

氯酸钾和二氧化锰

C.

硫酸钾和氯化钠

D.

氯化铵和氯化钡6.侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（

）A.

装置a中可改用碳酸钙粉末提高反应速率

B.

装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.

装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.

反应后将装置c中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到NaHCO3晶体7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（

）实验现象结论A向2mL0.1mol⋅L−1黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2C加热盛有少量NH4石蕊试纸变蓝NH4D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该溶液一定含有SO3A.

А

B.

B

C.

C

D.

D8.属于硝态氨肥的是（

）A.

CO(NH2)2

B.

NH4Cl

C.

KNO3

D.

NH3·H2O9.NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出3向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出4向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀下列说法正确的是（

）A.

实验1溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)

B.

实验2混合后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.

实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.

实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO310.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（

）A.

氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.

常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸

C.

浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小

D.

氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯11.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（

）选项ABCD目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移探究亚硝酸钠的氧化性实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（

）A.

所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气

B.

浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性

C.

硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞

D.

把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧13.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（

）A.

将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.

将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C.

加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.

将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(

)A.

Fe2＋

B.

Fe3＋

C.

Al3＋

D.

NH4+15.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（

）A.

可将B中的药品换为浓硫酸

B.

实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

C.

开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.

装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸16.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（

）A.

NH3属于弱电解质

B.

可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.

用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－)

D.

常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(NH二、综合题（共4题）17.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为________。（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。18.以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是________。（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是________。②根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a________（填操作名称），可得NH4Cl粗品。③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365℃337．8℃分解沸点732℃根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。19.亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2中N元素的化合价为

.（2）亚硝酸钠在320°C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式

。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠

千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为

（填化学式）。（5）.工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为

。（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为

.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）20.现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：​（1）B点的沉淀物的化学式为

。（2）原溶液中Cu2+的物质的量为

，原溶液中Cl－物质的量浓度为

。（3）原溶液的pH=

，x－y=

。（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是