部编版2020年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习

专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线1.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是a点：c(CO3H2RO是一种二元酸，常温下用 1L1mol”-1Na2ROH2RO是一种二元酸，常温下用 1L1mol”-1Na2RO溶液吸收RO气体，溶液的pH随RO气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是b点：c(Na+)+c(H+尸c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO)d点：c(Cl-尸c(Na+)【答案】At解析】分析:先理清溶港中发生的反应，由滴加的HU的量，判断出'溶渣的溶质及溶质的量，再利用水解j及三大守恒得到正确选项。易错点为图形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好『A.a^n(HCL)=0.lOOOmol1x0.01251 n(Xa：CO：)=0.1OOOmo：Lx0.025L=0反应生成!10012E1Q2C：和NaHC。，乘除“口6m&YaCO:,碳酸根离子水解程度大于碳酸氯根离子，所以c(COr)<c(HCOj),根据物料守恒可知:c(HCOr)>c(a)>c(W),选项盘不正确JB.b点时根据电荷守恒可知c(Na-)-cfH->ciCr-cHC0：-j-2cCOz--V：iOH-),选项E正确；C」点时n(HCl)=0.1mo〉Lx0.025L=0.0025m8,恰好完全反应生成NaHCO;,根据质子守恒得c(OH-)-c(COf-J-CtHXHzCOs),选项C正确jD.d点n(HC：)?=C.1000mo：lx(1.050L=0.005molJ为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2COs-2HC>2NaCl-CO：-H2O,港淹中的港质为Nad,根据物料守恒得仪CI")"cCNa")j选项D正确j答案选九A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下，NaHRM液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO)D.当吸收RO的溶液呈中性时，c(Na+尸c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有HbROImol,HRG+HO+R22NaHRO所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成钠离子2mol,RO2-为2/3mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO2-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-),A错误；b点导致溶液碱性的因素是 HRO的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小， pH会只能无限接近7,不会超过7,B错误；当通过5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3,剩余Ns2RO为1/6mol,此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO以电离为主，故常温下， NaHRO容液中，c(HRQ-)>c(RO32-)>c(H2RO),C正确；当吸收RO的溶液呈中性时，根据电荷守恒： c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),D错误；正确选项C。3.常温时，配制一组c(Na2CO)+c(NaHCQ)=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCQ-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO2+H2。^^HCO+OH K=2X10-4,1g5=0.7)a点的溶液中：c(HCQ-)>c(H2CO)+c(CO32-)b点横坐标数值大约为 10.3c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCQ-)D.溶液中水的电离程度： a<b<c【答案】C【解析】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。详解：A.a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液 ，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO)=0.100mol-L-1,c(HCQ-)>0.05mol•L-1,溶液中离子浓度大小c(HCQ-)>c(H2CO)+c(CO32-),所以A选项是正确的；B.b点c(CO2-尸c(HCO3)=0.05mol/L, 因为 CO2—+HO HCO+OH,K=式=c(OH)=2X10-4,c(H+)=5K10-11,pH=-lg(5父10—11),所以B选项是正确的；C.c点溶液中，c(OH-)>c(H+), 溶液中存在电荷守恒，c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误;D.a、b、c三点溶液中所含N32CQ依次增多，所含NaHC咏次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度： a<b<c,所以D正确；所以C选项是正确的。4.25c时，向N&CO溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。JCO打 c(HCO3)己知：lgX=lg 或lgr(H)COj,下列叙述正确的是。呼。3)A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=+2，1，。3)_ _ _-64Ka1(H2CO)=1.0x1025C时，CO2-+HO=tHC°3+OH的平衡常数为1.0X10—7.6【答案】C【解析】A碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生 CQ2+HI+=HC(3),HCQ—+H+=HbO+COT,根据图c(呼)像，推出曲线m表示的是 故A错误；B、根据电中性，c(Na+)+c(H+)=c(QH)c(HCO3)

+c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(Cl—),因为溶液显中性，因此 c(H+尸c(OH-)，即得出c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl),故B错误；C、n曲线代表的是5H为,根据N点,识CO*)c(HCOT)/c(H2CO)=10,此时c(H+)=10"4mol•根据电离平衡常数的定义， H2CO的一级电离平衡常数为弁电离平衡常数为弁*)二10X10—7.*4=10-6.4,故C正确；D、该反应的平衡常数为A.若c(Na2CO)=0.1000mol•L-1,则ACO的Ka2数量级约为10-6c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)a、c两点水的c(OH)之比为10-11.6:10-7D.若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H£O3)>c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数^iHCOr：.>c：OH-iciCOr)=K.K昭由碳酸钠溶液水解知律可知，水解达平衡后KHCQ•六出:二■户:工侬口mdLL所以心£%=10二以1恒士口1Ka:口10叩A错误手c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：匚$7曳声>及｛8广)-第8:尸：9)由于所以；B错误三区点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促迸水的电离，水的&OH-尸lO4mMLL1点为中性溶液，对水的平衡无登晌j水的叟0及)=1Um出七JC错误方当盐酸滴加到40.00mL,pHT6,d点涛涌显酸性，溶液为氧化钠和碳酸的混合涌，因此，c(Xa^)=c(C1. COs>c(OH)fD正确j正确选项36.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 (CQ因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是A.常温下，水解常数E(CO2-)的数量级为10—4B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC.在0.1mol/LNa2CO溶液中：c(OH-)>c(H2CO)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO【答案】D【解析】分析：由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：A.由图中信息可知，A点c(HCO3-尸c(CO32-),则水解常数c(OH)xc{HCO,)

二 - =%(CO32-) 式,A点对应的11>pH>10,则HIAmnl/L<c(OH 所以，水解常数《(CQ2-)的数量级为10-4,A正确；B.0.1mol/LNa2CO溶液呈碱性，当加入10mL0..1mol/LHCl 溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLB正确；C.在0.1mol/LNa2CO溶液中，由质子守恒可知， c(OH)=2c(H2CO)+c(HCO3-)+c(H+),所以，c(OH-)>c(H2CO)+c(HCO3-)+c(H+),C正确；D.由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 Na+,D不正确。本题选Do7.常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH^^。NH+和NH-fUO的变化趋势如图所示(不考虑NH的逸出)。下列说法正确的是

XH「,通，珥0 一, 0.01n(N*0HlA.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molc(H*)C.随着脂0修^液的滴加，二 :一不断增大C(NH/)D.当n(NaOH尸0.01mol时，c(NH3♦H2O)>c(Na+)>c(OH-)【答案】B【解析】分析;图像中有三个特殊点，起点为Sm□二XHK：溶液，Y点为ZNH厂尸O.Ogmu!的溶液，终点为加入O.OlmolNaOH恰好完全反应的溶液。详解：A.NET水解促进水的电离，M点溶液中门/二闹小，对水的电离促进的减小,所以M点溶液中水的电离程度比原溶港小，八错误$B.在、【点时，根据电荷守恒，山NHT)-mH-)FNa>n〔OH)FC：为此时n(NHi^)=0.005moljntQ'J-O.Olmoijn：,Na*)-an7olj所以m OH')=(0,0C5-a)mol,B正确?C.♦一•)「”川和-lgc(HA-)或NHT-H9=XH：・H：O-H\Kh用Y守工，随着YaOH溶液的;配口皿NH用⑼不断媚大,所以口(阻”)不断减小，c错误fD.当nf.XaOH)-0Ulm区时，和XaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaC；和NH”HzO的混合溶液，由于NH：亚。发生电离，使二、HHRUC,故D「”川和-lgc(HA-)或8.25c时，往某酸的钠盐 Na2A溶液中通入HCl,溶液中4HA；^-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是-IgA.直线L2表示 打“必)和-lgc(HA-)的关系B.通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大C.K(H2A)的数量级为10—7D.在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A>c(A2—)【答案】C-tg【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线 Li表示,成〃小)和-lgc(HA-)的关系，直线L2表示4nA｝和-1gc(A2-)的关系，选项A错误；B、通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH)与水电离的c(H+)均减小，故乘积不断减小，选项B错误；C、―—1产) 5厂」产直线Li表示和-lgc(HA-)的关系，当""MW?时，即皿口),c(/I1 4 0J= 10t=iog-lgc(HA-)=3,即c(HA-)=10-3,K(H2A尸 ,故K.(HzA)的数量级为10-7,选项C正确；D、NaHA溶液呈酸性，HA电离大于水解，故c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>(HA-)，选项D错误。答案选C9.常温下，用等浓度的NaOH^^分别滴定相同体积的 NHCl、KHPQ及CHCOOH^液，滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是NH3•H2O===NH++OH的lgK=-9.250.1mol/LKH2PQ溶液中:c(HPO42—)<c(H3PO)CH3COOH+HpO=CHCOaH2PO—的lgK=-11.61D.在滴定过程中，当溶液 pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KHO>NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NHCl物质的量之比为 1:2时，n(NH+)=n(NH3 ' H2O),NH3-H2O . ' NH++OH 的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75,故A错；B.由于KH2PO溶液的pH为4,说明HPQ-电离大于水解，所以c(HPO4A(%PO|)=10-475/10-6^6=10Z11,lgK=2.11,故C错误；A(%PO|)=10-475/10-6^6=10Z11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KPO>NHCl,故D正确；综合以上分析，本题正确答案为Do10.用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml0.100mol?L-1的NS2CO溶液.溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示， 已知室温时饱和CO的pH为3.9,0.05mol?L-1NaHCO勺pH约为8.3,C.CH3COOH+HPO，CHCOGHPO-,平衡常数K=「叫「门门巾句r门J=小2)，用和求K(NH3,H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10.75,K(H2PO-)=10-6^下列说法不正确的是,则下列说法不正确的是A.以酚酗:为指示剂，溶液颜色发生突变时（ b点），N&CG转化为NaHCOB.以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸 20.00mlC.溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaClce段对应溶液中CO与NaHCO^存【答案】C1解析】酚酎的变色范围是孤10,溶液颜色发生突翅寸、年COF转化为NaHCOi,故A正确？甲基橙的变色范围是3,1-4.4,所以甲基橙变色溶流呈酸性,碳酸钠已完全转化为氧化轴-10m：0lOCimoLL的KaiCO:溶液恰好完全反应消耗盐酸NJOOml,故三正确*在pHd时，涔流显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液申还含有碳酸根禽子和碳酸氢根离子,所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；根据阻变化曲线,可以看出。到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠矛珊酸氯钠完全消耗掉了，所以ce段对应溶灌中CO：与XaHCO三共存，故口正确,11.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HC1O和ClO-所占分数（a）随pH变化的关系如图所不。下列表述不正确的是A.曲线b代表ClO-HClO的电离平衡常数Ka=10-747pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)D.向pH=6的该溶液中加入少量的 N&SO固体，c（ClO-）增大【答案】D【解析】ANaClO中滴加H2SO,发生2NaClO+HkSO=NaSQ+2HC1O,00一所占分数逐渐降低，HC1O所占分数逐渐增大，因此曲线 b代表ClO,故A说法正确；日电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO一)=c(HClO),根据电离平衡常数的定义，即HC1O的电离平衡常数K= ，故b说法正确；c根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)+2c(SO42),当pH=7时，c(Na+)=c(ClO)+2c(SO42),推出c(Na+)>c(ClO),根据图像，当pH=7时c(HClO)>c(ClO),根据物料守恒，c(Na+)=c(ClO)十c(HClO),推出c(Na+)>c(HClO),因此有c(Na+)>c(HClO)>c(ClO),故C说法正确；D>NaClO具有强氧化性，N&SO中S显+4价，具有还原性，发生ClO+SO2=Cl+SQ2,c(ClO)减小，故D说法错误。12.常温下，用0.10mol-L-1盐酸分另1J滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COON潞液和NaCN§液，所得滴定曲线如右图(忽略体积变化) 。下列说法正确的是d7；,-I.;EllA.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)=2c(Cl)C.点②所示溶液中： c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COQ>c(CH3COOH)D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol•L-1【答案】BD【解析】4根据电荷守恒，点②中存在ciC^COCr：,-nOHVoC->c(N『A现点③申存在口0-)-c(OH>c(Na-)-式IT”由于两点的诲润本积不等｝溶滞的pH相等,则武NW不等一叶)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故，错误5彳点①所示溶液中含有等物质的量浓度的XaCN、HC、和、总C：,存在物料守恒jgCN~A式HCN>*iCL〕,故B正确iC一点②所示溶液中含有CHjCOONaXHsCOOH和YaC：,其中CH3coONa的浓度略大干CHTOOH和、式3溶液的pH”，说明乙酸酸的电离为主,因此<l：ch?coc)>nc)故c错误jD,点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为口心近七。则c[Na-i=ci.CV)=aO5molL1；ciCHiCOO)-dCH3c0DH>C15molV1,根据电荷守恒,c(CH：COO-yc(OH-)-c(C1-)-c(Xa^)-c(H^,因此ciCH?COO>u：OH),贝Uc(Na*)-c(CH;COOH)-c(H*)-0.05mol'L-M.05mo：L-^ciCTLCCXy)-ciH^=U.1UmolL诋卜ci0H>c(H->0.10molL1-c(0H)Xi10malL'b故D正确？故选BDo13.常温下，Ka(CHCOOH)=1.8<10—5，分另向20mL0.1mol/LNaHCQ溶液和CHCOO的液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na+)3CO。C点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2cO)=c(OH-)d点溶液中：n(CH3COO/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO^液显碱性，CHCOO皤液显酸性，因此曲线ac为NaHCO^液与NaOH勺反应，bd为CHCOOHm夜与NaOHK应的曲线。A.a点溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO和NaHCO根据电荷守恒，存在：c(Na+)+c(H+尸c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误；B.b点溶液显酸性，根据电荷守恒， c(Na+)<c(CH3CO。，d点溶液pH=7,根据电荷守恒 ，c(Na+)=c(CH3CO。，故B错误；C.C点溶液中的溶质为 N&CO,根据质子守恒，存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2cG)=c(OH-),故C错误；D.d点溶液的pH=7,"(CHCOOH尸

MC/C。。.)18xl0,s=(CH^pOOH.। =1,8x10-5,则川C%COCWi=lox]00=180,故d正确；故选D=.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正度随所加稀盐酸的体积变化如图所示确的是B.M点溶液的pH>7已知：K(HY)=5.0X10B.M点溶液的pH>7A,可选取酚酬:作为滴定指示剂C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<10TT

V(NaOHW.A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-C.图中Q点水的电离程度最小,TT

V(NaOHW.A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中：c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(SO42-)D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)【答案】C【答案】B【解析】4滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确j3.M点溶液中，;(NaY)r[HY),因为用I所以二本八。用1,代入HY的电离常数表达式可得，ka=c(H+)=5.0x10-1^所以，因>7,B正瑜C.由图可知1Q点水的电高程度最小,Kw-W**,C不正确iDM点、,由物料守恒可知，Y],。不正确。本题选生.常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4%SQ溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH^液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是【解析】a点溶液中，俊根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-),俊根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH；)>c(SO:),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH；)>c(SO[)>c(H+)>c(OH-),A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH))+c(Na+)=2c(SO:)+c(OH-),硫酸俊的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH))>c(Na+),B错误；c点溶液中，溶液呈碱性,所以c(H+)vc(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸钱、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH；)+c(Na+)=2c(SO；)+c(OH-),根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH))+c(NH3-H2O)=2c(SO])=2c(Na+),所以得c(SO1)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH),C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3•H2O)>c(SO；),D错误；正确选项Q.常温下，向20mL0.10mol/L的Ns2CO溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是a点溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)b点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(HCO3-)c点溶液中：3c(Na+)=4c(Cl-)d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cl-)【解析】试题分析：常温下，向20mL0.10mol/L的NaCO溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为 30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为 40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二

氧化碳。A.a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO-)>c(CO32-),A正确；B.b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知， c(H+)-c(OH—尸c(HCO-)>c(CO32-),AB不正确；C.c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-),C正确；D.d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+尸2c(CO32—)+ c(HCO3-)+ c(OH -)+ c(Cl -) , D正确。本题选 B。17.常温下，用0.10mol•L-1HCl溶液?^定20mL0.050mol•「NaCO和0.025mol•「NaHCO混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是a点溶液显碱性的主要原因： CO2-+HO^^HCO+CHb点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO)c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A.a点溶液0.050mol•L1NazCO和0.025mol-L1NaHCO混合溶液，Na2CO和NaHCO匀能水解使溶液呈碱性， 但主要原因是CO2-的水解，故A正确。B.b点加入10mLHCl溶液后，溶液中的溶质为 NaHCO和NaCl,故B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CQ2-)+c(Cl-)+c(OH),由于c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(HCO-)+2c(CQ2-)+c(Cl-),故C正确。D.d点加入20mL0.10mol•L1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050mol-L1,c(NaHC(3)=0.0125mol•L1,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO-),又因为d点pHv7,所以c(H+)>c(OH),故D正确。故选Bo18.常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应：NaA+CQ+HO^=^：HA+NaHCO2NaB+CGH2O^=^：2HB+NCO。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是r|bllii । । ।1 疝A.X是HAM是HBB.常温下pH:NaA溶液〉NaB溶液C.对于c(R-)/c(HR)•c(OH-)的值(R代表A或B),一定存在HA>HBD.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)【答案】C【解析】已知:NaA-CS-H2gHA-、aHCO三、ENaBYO二-H二0二1H3-Na：C0三，母雄性:H：COj>HA>HCOr>HB,加水稀羟，促进疆酸的电离i酸性越弱，溶酒稀滁时pH变化越小,所以加水稀羟相同的倍数时，pH变化小的是HBj由图可知，Z为Y为巴瑞A・加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB,Z为HB,故A错误f3.酸性：H：C0z>KA>HC0r>H3,酸性越弱对应阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，常温下pH:NaA溶液<Na3溶潘，故3错误；CO.Imo；1的NaA和NaB两种盐— … )一eg-溶液台L水解程度A<B\B离子片少的多>qj—— 丁一定存在故C正确孑■若c(HR\c\OH)常温下浓度均为0-lmol.L的和HA的混合溶液的pH>7,溶液显碱性说明总寓子水解程度大于HA电离程度，5J1c(A)<c(HAL故D错误s故选C。19.25c时，HbCO的Ka=4.2X10-7,&=5.6X10-11。室温下向10mL0.1mo1-L“NaCO中逐滴加入0.1mol•l/1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CC2因有逸出未画出)。下列说法错误的是♦♦物哪的胃分触TA一B的过程中，离子反应方程式为 CO+H=HCO

A点溶液的pH<11NkCO与NaHCONkCO与NaHCO混合物组成D.B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO)【答案】D【解析】A项，根据图像可知，A-B,CO减少，HCO增多，发生反应为CO===HCO,4co字)由)A正确；B项，K2=c(HCOj),A点时：c(HCO)=C(cO)，所以C(h+)=K2=5.6X10tmol/L,pHv11,B正确；C项，酚酗:的变色范围是pH=8〜10,甲基橙的变色范围是pH=3.1〜4.4,所以先用酚酬:作指示剂，再用甲基橙作指示剂 (黄色变橙色)可测定NaCO与NaHCOl合物的组成，C正确。D项，不符合物料守恒，应为c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO),D错误；答案：D.20.25c时在10mL0.1mol/LNa2CO溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CQ因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A点时，溶液中c(Na+)+c(H+尸c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+D点时，溶液的pH为7,溶液的总体积为20mL【答案】C【解析】A、任何电解质溶淹中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，A点所示的溶液c(Na')-c< >=2(COD-(HCOs")-(OH-)，故A错误？E、B点溶淹呈碱性，c{Xr)>c(COs-)=c(HCOr)>c(0H-)>(H-jl故B错误/C、C点时，溶液中主要是碳酸氢钠和氯化钠，溶液中浓度最大的离子是故C正确3)口点时，溶液的pH为7,加入Olm&LHCl溶液体积为20mL,故D错误］故选Cq21.常温下，在10mL0.1mol?L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示( CO因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A.A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是 HCOC.当熔液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种D.已知25c时，HCO的电离平衡常数Ka=5X10-11,当溶液的pH=10时，c(HCO-)=2c(CO32-)【答案】D【解析】A根据电荷守值，有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCC3)+2c(CO32)+c(Cl),故A错误；B、B点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(CH)+c(HCC3)+2c(CC32)+c(Cl),因为c(H+)较小，因此离子浓度最大的是Na+,故B错误；C根据图像，溶液pH=7时，存在的阴离子有C「、HCCT,以及HCCT电离出少量的CQ2,故C错误;DHCQ一的电离平衡常数Ka="r^ =5*10-11,当pH=10,此时溶液c(H)=1010mol•L1,c(HCQ)=2c(CQ32),故D正确。25c时，向10mL0.1mol/LNa2CQ溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH的变化如图所示。下列说法不正确的是：HCl溶液滴加一半时， 溶液pH>7

0.1mol/LNa2CO溶液中c(Na+)+c(H+尸c(OH)+2c(CO3)+c(HCO3)C.在A点：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(H2CO)+2c(HCO3)+2c(CO32)【解析】AHCl溶液滴加一半时【答案】D,也就是【解析】AHCl溶液滴加一半时钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性 ，所以溶液的pH>7,所以A选项是正确的B、 A石式丫九 溶液中存在电荷守恒，为心％十)+ =2r(car-)+ )+HOH),所以B选项是正确的；C在A点：=0.出阳；时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：匚QV“十)>dear)=c\HC(h)> )>4田、,所以C选项是正确的；D.当pH=5时，溶液为酸性，溶液中为碳酸氢钠和盐酸的混合物c(Na+尸c(H2CO)+c(HCO3)+c(CO32),故D错;答案：D23.下图是某水溶液常温下 pH从0到14的范围内H2CO、HCO、CO2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B.向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7,此时c(H2CO)>c(Cl-尸c(HCO3-)>c(CO32-)C.人体血液的pH约为7.4,则CO在血液中多以HCO形式存在D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh=10-3.75【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前， 碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L,A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO)>c(Cl-),又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以 c(HCQ-)>c(CO32-),但是c(HzCO)、c(Cl-)均大于c(HCO-)、c(CO32-),所以，c(H2CO)>c(Cl-)>c(HCO-)>c(CO32-);B错误；由图可知，当pH=7.4时，HCO的量最大，所以人体血液的pH约为7.4,则CO在血液中多以HCO形式存在，C正确；从图像看出，当 pH=6.37时，c(H2cO)=c(HCO-)，碳酸的第一步电离平衡常数为 Ka=c(HCQ-)Xc(H+)/c(H2CO)=10-6.37,该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数&=Kw/Kai=10-14/10-6.37=10-7.63,D错误；正确选项Co24.25c时，一定量的NaCO与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数 (口)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是606370 80的 606370 80的 110曲■iKErLyVJft分fcfgA.曲线X表示的微粒为CO2-pH=6.3时，tI(CO32-)+tI(HCO-)+tT(H2CO)=1.0pH=7时，c(HCQ-)>c(CQ2-)>c(H2CO)>c(OH-)=c(H+)pH=10.3时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)【答案】Dt解析】A、X、Y、Z分别代表Hg.HCOT*8-故A错误*B、根据图象可知，pH=63时有CO二生成，根据物料守恒可知m8二二1-mHC。力-鹏氏8=<11，故B错误$C,pH=7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，门HCOt)>口比。。。>口8打：>口0Hx 故C错误弓D、pH=103时，溶流中c(HCOr)=c(COi^),根据电荷守恒：ciOK)-c{HCOr>2c(CO；^,代人得c(Na*)-c(H^)-c(ao^c(OH)-3c(HCOr)>颉D正确孑故选D#25.常温下，向20.00mL.0.1000mol•L-1(NH)2SO溶液中逐滴加入0.200mol•11NaOH§液

时，溶液的pH与所加NaOH§液体积的关系如下图所示(不考虑 NH・HQ的分解和NH的挥发)。下列说法不正确的是A.点a所示溶液中:B.点A.点a所示溶液中:B.点b所示溶液中:C.点c所示溶液中:D.点d所示溶液中:【答案】Dc(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)c(SO42-)+c(H+)=c(NH3-H2O)+c(OH-)c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)【解析】A.点a所示溶液就是0.1000mol•L-1(NH4)2SO溶液，该溶液因俊根离子水解而显酸性，故c(NH；)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-),A正确；B.点b所示溶液中，pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得 c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)= c(OH-)+2c(SO42-),所以c(NH+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),B正确；C.点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸钱的物质的量相等，溶液中有物质白^量相等的3种溶质硫酸钱、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH；)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),所以，c(SO2-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-),C正确；D.点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸钱完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3-H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+),D不正确。本题选D。26.25c时，0.1molNs2CO与盐酸混合所得溶液的体积为 1L,溶液中部分微粒浓度与 pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.A.随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大25c时，碳酸的第一步电离常数 Kai=10-6pH=4的溶液中：c(H2cO)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/Lb点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+尸2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】A.氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，选项A错误；B25c时，根据图中信息，当pH=6时，c(H2cO)=c(HC。-),碳酸的： -=c；(^+l=10^第一步电离常数 C，,选项B正确；C、pH=4,说明反应中有CO生成，所以根据物料守恒可知 c(HCO)+c(HCO)+c(CO2-)<0.1mol?L",选项C错误；：D根据电荷守恒可知， 溶液中离子应该满足关系式 c(Na+)+c(H+)=2c(CG2-)+c(OH)+c(Cl-)+c(HCO),选项D错误；答案选Bo27.常温下，用0.1000mol•「1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol-L-1N&CO溶液，所得滴定曲线如图所示。已知 HCO的Ka1=10-6.4,e2=10-10.2,下列说法不正确的是A.m=11.6B.当V=5时，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.若用酚酬:作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为 10mLD.当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B，忽略二级电【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氮根离子和氮氧根离子，水解方，忽略二级电程式为二C0F=-H20=HC6「-0IT，Kb=Ci：HCO广试iOH]*：CO”Q=kwkai=禽，c(OH-)-10-：4molL-bpH-14-2,4-11,6,m-lL6,故A正确'B>当W时,溶液相当于NaKOm和NaHCOm的混合物，Na：CO-的水解大于电离，故；:不了户u.HCOmCO/)MOH»aH［故B错误］C\若用酚酣作指示剂，溶灌由红色变为浅红邺寸，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL,故C正确3D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶涌呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V』时c(Na+>c(Cl)>c(H-)-c(OH),D正确f故选》28.已知HR为二元弱酸，25C用NaR溶液吸收H2R,吸收液的pH与'的关系如下图所示：9I -刈R!川 中rfS^r下列说法中正确的是NaHR溶液中：c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)25CKai(H2R)的值为10—7.2Na2R溶液中：c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)D.当吸收液呈中性时：c(R2—)>c(HR-)【答案】A【解析】A根据图像中吸收液的 pH随上第R'变化的关系可知，随着 HR的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHR§液显示酸性，即：c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH),因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-),故A正确；B.根据图像，当tHR" c(^-yw郊-)=1时，pH=7.2,贝U25C,Ka2(H2R)=~~———=10-7.2,贝UKa1(±R)>10-7.2,' qM?)故B错误；C.NaR溶液中，R2-在溶液中水解程度较小，则c(k)>c(HR),由于氢氧根离子来自R2-的水解和水的电离，则c(OH)>c(HR),溶液中离子浓度大小为： c(Na+)

>c(R2-)>c(OH)>c(HR)>c(Hf),故C错误；D.根据图像，吸收液呈中性时， />1,即c(R2-)vc(HR-),故D错误；故选A。.常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L(NH4)2SQ、NHHSO混和溶液中滴力口0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是a点溶液中:a点溶液中:c(NH4+)+c(NH3•h0)=0.2mol/Lb点溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3•H2。)>c(OH-)c点溶液中：c(Ba2+)+c(NH4+)=c(SO42-)d点溶液中：c(NH3•H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A.根据物料守值可知，a点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•匕0)=0.3mol/L，选项A错误；B、b点溶液中：NHHSO与Ba(OH)2溶液反应：2NHHSOfBa(OH)2=2HO+(NH4)2SO+BaSOj,0J5mol/Lx0.02L二0J5mol/Lx0.02L二010的，£故溶液相当于(NH4)2SQ溶液，溶液水解呈酸性，则故溶液相当于c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3•匕0)>c(OH-)，选项B正确；Cc点溶液中pH=7,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(NH+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),贝卜2c(Ba2+)+c(NH4+)=2c(SO：-),选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和钱根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和俊根离子 1:1,但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)>c(NH3-H2O),选项D错误。答案选择Bo.H2c2Q为二元弱酸。20c时，有一组H2GQ和NaOH勺混合溶液，其中c(H2c2。)+c(HC20)+c(C2Q2-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化如图所示。［电离度=(已电离电解质分子数/原弱电解质分子数)x100%］下列说法不正确的是1阳A.H2G。的Ka2数量级为10-5B.在NaHCO溶液中，c(Na+)>c(HC2Q)>c(H+)>c(C2Q2-)>c(OH-)0.1mol/L的H2GQ溶液，HGQ的电离度约为80%pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O2-)-c(H2c2Q)【答案】C【解析】A, 《二"电离平衡常数只受温度的影响，寸jKa；=ciH)根据图像,比。:。工的匕；数量级为1丁)故A说法正确♦女根据图像，NaHUd的溶液显酸性，即HJQ「的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小顺序是9H'),故B说法正嘴3C、HK：Qv=二HC：O-+H\根据电离度的定义，已电离的比心。*的浓度等于生成的HJO「的浓度，根据图像，开始时门C9;n约为口0Km皿厂匕草酸的电离度为0B2。口淤产72y£0%,故C说法错误?D.根据电荷守恒?则有c(Na^)+c(H>c(Ofr)+c(HC2O4*)+2c(C：Oi-~)rc(H2C2O4)―c(HC：d)r基)T，Im。LfpH-71即c(H-)^(OH-)t因此有，c(氏60力敌D说法正确。31.25c时，0.1molNa2CO与盐酸混合所得白^一组体积为 1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是置8户)A.随pH增大，*HC°门数值先减小后增大b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)25C时，碳酸的第一步电离常数 Ka=10-7D.溶液呈中性时：c(HCQ-)>c(CO32-)>c(H2CO)【答案】B【解析】A.0.1molNa2CO与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CC32-)增大，c(HCQ)减小，因此WH8h数值增大，故人错误；b.b点所示的溶液中 c(CO32-)=c(HCO3- ),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),故B正确；C.根据图彳pH=6时，c[HCO^c[H+\c(HCQ-)=c(H2CO)，则25c时，碳酸的第一步电离常数Ka尸 匕画仃0尸 =c(H+)=10-7,故C错误；D.溶液呈中性时pH=7,根据图像，c(HCQ-)>c(H2CO)>c(CO32-),故D错误；故选Bo.已知HA为二元弱酸，25°C时，用N&A溶液吸收HA,且最终吸收HA的量小于原溶液niHAJ中NaA的物质的量，其吸收液pH随期二)变化的关系如图所示，以下说法不正确的是NaHA溶液中：c(H+)>c(OH-)Na2A溶液中：c(A2-)>c(HA-)H2A的第一步电离常数为 10-7.2D.当吸收液呈中性时： c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)【答案】C【解析】根据图象中吸收液的pH随口HA'niA「变化的关系可知，随着巴广的浓度的增大，溶海酸性增强，说明XaHA溶液显示酸性，即：c(H')>c(OH、，故A正确fB、Na：A渗港中，区小在溶液中水解程度较小,则c(工一)>c(RA'),故B正确：5ftA的第二步电离常数为K/旧？°，)=c(H-)-lO--rndL-i,不是第一步电育平il浦数,故C错误，4当口后收液呈中c(HA)性时并艮据电荷守恒/BT)r(Nk尸c(HA)-2r(A：-)-c(OM^)>c()=c(OH-),BP:c(Ni4)=c(HA>阳屎、故D正确,故选已.常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是，■费的■分时芟c[HCO3).《加)A.随着稀盐酸的加入，溶液中《匚生/一)保持不变B.根据A点计算，Ka2(H2CO)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO气体【答案】A【解析】A.在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡， CO2-+H2O7HCO+OH,其平衡常数为c(HCO3).c(OH) c(H€O3).c(OH)&=，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中 。产)保持不变，A正确；B.A点pH大于10而小于11,所以c(H+)大于10“而小干又因为此时c(CO32-)=c(HCO3-),所以Ka2(H2cO)=n"—)=c(H+),其数量级为】。"~口,A不正确；C.B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),

所以C不正确；D.由图像可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液， pH小于8以后才开始放出CO气体，D不正确。本题选Ao34.常温下，向20.00mL0.100mol•L-1NHC1溶液中逐滴加入0.100mol•L-1NaOH§液，溶液的pH与NaOH^^所加入体积的关系如图所示 (不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(Na+尸c(Cl-A.点①所示溶液中:c(Na+尸c(Cl-)>c(H+尸c(OH-)B.点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)C.点③所示溶液中:c(Cl-)>c(NH3-H2O)>c(OH-)>c(NH4+)D.整个过程中可能出现：c(OH)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)【答案】C【解析】A.点①所示溶液中pH=7,c(H+尸c(OH-),由电荷守恒知，溶液中阳离子还有钱根,所以c(Cl-)>c(Na+),A不正确；B.点②所示溶液中pH>7,恰好有一半氯化钱发生反应NHCl+NaOH=NHY2O+NaCl,因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了钱根的水解作用，c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O),B不正确；C.点③所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+),C正确；D.由物料守恒知，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3-H2O),整个过程中不可能出现c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),D不正确。本题选C。35.25c时，在c(Na2CO)+c(NaHCO3)=0.100mol•L-1的混合溶液中，c(HCQ-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是pH=10的溶液中：c(HCQ-)vc(CQ-)E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2cO)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol•L-1D.在E点溶液中加入等体积0.100mol•L-1的NaOH^^,c(CO32-)与c(HCQ-)之和保持不变【答案】C【解析】A.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大， pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH>10,因此pH=10的溶液中：c(HCQ-)>c(CO32-),A错误；B.根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na+)>3c(CO32-),B错误；C.根据物料守恒c(HCO-)+c(CO32-)+c(H2CO)=0.100mol/L和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(CO32-)+c(HCOJ)可知pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2cO)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol•L-1,C正确；D.在E点溶液中加入等体积0.100mol•L的NaOH§液碳酸氢钠转化为碳酸钠， 根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO-)之和发生变化，D错误，答案选Co25c时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为 lmol•「。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.C点时，溶液中c(Na+)=c(M-)B.将D、E点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)B点时，溶液中c(M-)>c(Na+)>c(HM)A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的 c(H+)逐渐增大【答案】B1解析】根据电荷守恒｝C点溶液呈中性，溶液中ciXa->ciXr),故品正确」根据物料守恒，B点的溶液中武、1)-0m2二口\门，将三点溶酒混合后钠离子增多』故4错误；B点溶液呈酸性，HM电离大于XaM水解，溶液中C!小3 ,故C正确；A是向B的溶液中加盐酸』对水电离抑制程度增大孑C点是向己的溶潘中加氮氧化钠，消耗4。水的电离程度增大，所以&C三点所表示的溶液中水电离出来的口逐渐增大，故D正确。37.25C时，将1.0Lcmol?L“CHCOOH#液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CHCOO或CHCOON固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度： c>b>aB.a点对应的混合溶液中， c(CH3COOH阳Na+)>c(OH-)10FtC.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=1D.当混合溶液呈中性时， c(Na+尸c(CH3COO>c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】A.加入CHCOOH溶液的酸性增强，pH减小，因此a点为加入醋酸后形成的点，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离， 水的电离程度减小；加入CHCOONa溶液的酸性逐渐减弱，因此c点为加入醋酸钠后形成的点， 醋酸电离出的氢离子浓度减小， 对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度增大，因此水的电离程度， c>b>a,故A正确；