第一章《物质及其变化》测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.属于氧化还原反应的离子方程式是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO3−＋H＋===CO2D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2与NaOH4.下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO26.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO②H＋、Cl－、SO③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOA．②③④B．②①④C．②③①D．②①③7.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原8.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Na→Na2O2B．SO2→SC．NaHCO3→CO2D．HCl→H210.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应11.下列物质中导电性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸B．0.1mol·L－1的盐酸C．熔融氯化钠D．硝酸钾晶体12.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO4A．酸B．盐C．钠盐D．酸式盐13.已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶114.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应15.除去食盐中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl二、实验题(共3小题)16.某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。①硫酸钠溶液中SO的浓度与稀硫酸中SO的浓度________(填“相等”或“不相等”)。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。17.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。(1)写出A、C的化学式：A___________，C_______________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。18.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：________________________________________________________________________；NaHSO4：___________________________________________________________________；NaHCO3：___________________________________________________________________。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是________________________________。(3)写出②中反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．20.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。21.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。四、填空题(共3小题)22.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。23.在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为。24.写出下列碳酸氢盐与碱反应的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合__________________________________；(2)碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液混合____________________________；(3)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液混合____________________________；(4)碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合___________________________________；(5)碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合_____________________________；(6)碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合_____________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】既是氧化还原反应又是离子反应，也就是既有元素化合价变化，又有离子参加或生成。2.【答案】D【解析】电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性，A项错误；分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体，分散质微粒不是胶体，B项错误；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C项错误；胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，只有D项正确。3.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。4.【答案】C【解析】氯元素失去电子就是反应中的氯元素化合价升高，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。5.【答案】D【解析】CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液能导电，CH3COOH属于电解质，A错误；Cl2溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液导电，NH4HCO3是电解质，C错误；SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴、阳离子而使其溶液导电，SO2是非电解质，D正确。6.【答案】A【解析】此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。7.【答案】A【解析】亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，A错误，D正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，那么，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，B、C正确。8.【答案】A【解析】A项中Mg失电子作还原剂，不正确。9.【答案】A【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，元素的化合价升高。钠变成过氧化钠，化合价升高被氧化，所以必须加入氧化剂才能发生，A正确；二氧化硫变硫，硫由+4价变成0，化合价降低，加还原剂，B错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；氯化氢变氢气，氢元素化合价由+1价变成0价，化合价降低，需加还原剂才能实现，D错误。10.【答案】B【解析】A项，碳酸根离子与钙离子参加反应，是离子反应；B项，没有离子参加反应，不是离子反应；C项，铜离子参加反应，是离子反应；D项，氢氧根离子与氢离子、钡离子和硫酸根离子参加反应，是离子反应。11.【答案】D【解析】0.6mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L－1的盐酸，硫酸溶液的导电能力大于盐酸；熔融氯化钠能导电，硝酸钾晶体不能导电。12.【答案】A【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。13.【答案】D【解析】分析反应中元素化合价的变化，如下：故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。14.【答案】D【解析】A项，还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B项，含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C项，元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D项，置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D。15.【答案】C【解析】除杂的基本原则是：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。先选择除杂试剂，除去Ca2＋和SO42−分别选用Na2CO3溶液、BaCl2溶液。再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂过量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，盐酸加在最后。可以先加过量的BaCl2溶液除去SO42−，再加Na2CO3溶液，除去Ca16.【答案】(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(4)①相等②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(4)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。17.【答案】(1)BaCl2CuSO4(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】Ag＋与SO、Cl－、CO不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2＋与SO、CO不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2＋与CO不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由②知，B为AgNO3，D是Na2CO3。故A是BaCl2。18.【答案】(1)HCl===H＋＋Cl－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCO(2)盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO(3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl(4)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓【解析】(1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。(4)1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。19.【答案】（1）8mol（2）5mol（3）【解析】（1）56LCl2在标况下的物质的量为n===2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×=8mol。（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol。（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】从