专题4 硫与环境保护 测试卷-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题4硫与环境保护测试卷一、单选题1．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢2．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到3．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是A．SO2不能用作食品添加剂B．SO2可用于杀菌消毒C．SO2能使品红褪色D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等4．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO35．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)6．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓7．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理水中1molO2D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤NaCl溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥9．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值10．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质11．关于反应，下列说法不正确的是A．HCl是氧化产物B．既发生还原反应又发生氧化反应C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1D．生成1molSi时，转移4mol电子12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl是氧化产物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④13．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是A．NaH作还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C．H2O作氧化剂 D．消耗1molNaH时，共转移2mol电子14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥15．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是A．星星之火可以燎原B．曾青得铁化为铜C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏二、填空题16．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。a.氢氧化钠溶液

b.溴水

c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。17．(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___________(填序号)A．

B．

C．(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________＞___________。18．有反应：。(1)该反应中盐酸体现的性质：_______(2)若消耗了2mol，则生成的体积是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量是_______mol。19．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。(3)根据上述反应可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．还原性： D．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。20．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。A．沙里淘金

B．蜡炬成灰

C．百炼成钢(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。每生成1个，该反应转移电子_______个。(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。A．作氧化剂

B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂(3)按如图所示操作，充分反应后：①II中铜丝上观察到的现象是_______。②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为_______。22．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4(1)属于电解质的是_______(2)属于非电解质的是_______(3)能导电的_______II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4∙7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。(5)写出该反应的离子方程式_______。23．Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO3溶液(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。(3)上述状态下属于非电解质的是___。(4)写出物质⑬的电离方程式___。(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为___。(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为___。答案第=page1717页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】A．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。2．C【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。3．A【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；答案选A。4．B【详解】A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；C．反应②中I元素化合价由-1价变为0价，每生成0.4molI2转移电子物质的量为：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同时反应①中需要消耗0.2molSe，又转移0.8mol电子，所以回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子，故C正确；D．①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3，故D正确；故选B。5．A【详解】A．FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；C．C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；故选A。6．A【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；综上所述答案为A。7．B【详解】A．反①转化中N2H4与CuO反应生成N2，N元素的化合价升高，则①转化中N2H4是还原剂，故A正确；B．结合图示可知，③中发生反应为：4+O2+8NH3•H2O=4+4OH-+6H2O，反应生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误；C．1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1molO2，故C正确；D．Na2SO3易与氧气发生氧化还原反应生成Na2SO4，可以用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；故选：B。8．A【详解】①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；综上所述选A。9．B【详解】A．容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B．为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确；C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。10．D【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；故选D。11．C【详解】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A正确；B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C错误；D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D正确；故选C。12．B【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2molH，和1molO，即M为H2O，③项错误；④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；答案选B。13．D【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1molNaH时，共转移1mol电子，故D错误；答案选D。14．A【详解】①Na[Al(OH)4]中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，①不正确；②MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl26H2O晶体，得不到无水MgCl2，②不正确；③NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，③正确；④在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，④不正确；⑤电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正确；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，⑥正确；综合以上分析，③⑥正确，故选A。15．C【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误；B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。16．(1)氧化物(2)

黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。17．(1)

C(2)

【详解】（1）①氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；将NOx转化为N2，N得到电子，该反应中NO2得电子，是氧化剂；②氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；在用单线桥法表示时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数目等于元素化合价升高或降低的总数；该反应的单线桥为表示为：；③在该反应中，N元素的化合价由NO2中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。A．CO中C元素化合价为+2价，具有强还原性，可以作还原剂，A不符合题意；B．H2中H元素化合价为0价，具有强还原性，可以作还原剂，B不符合题意；C．CO2中C元素化合价为+4价，具有弱氧化性，无还原性，不能作还原剂，C符合题意；故答案为：NO2；；C；（2）在该反应中，得到电子，表现氧化性，作氧化剂；Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案为：：＞Fe2+。18．(1)还原性和酸性(2)

112

10【详解】（1）反应中，生成氯化钾、氯化锰两种盐，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性。（2）由方程式可知，若消耗了2mol，生成5mol氯气，则生成的体积在标准状况下是，Mn的化合价从+7价降低为+2价，故消耗2mol，转移电子的物质的量是10mol。19．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【详解】（1）KBrO3在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。（2）2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则1个KBrO3在反应中得到5个电子，Br的化合价从+5价降低到0价，则X的化学式为Br2。（3）在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。（4）在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为+5价，反应后为0价，Br的化合价从+5价降低到0价，1molKBrO3参加反应，得到5mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为-3价，反应后为+5价，1molAsH3参加反应失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5mol，则生成的NaClO3为2mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到+1和+5价，共失去5mol+5×2mol=15mol电子，则Cl也得到15mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，则生成NaCl15mol，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为15：2。20．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O2【解析】(1)所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C>Fe2+，C正确。故选D。(3)根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag+H2S+O2→X+H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(1×32g):(4×108g)=2:27。(4)用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。21．(1)12(2)

D(3)

有白色固体出现

(4)375【解析】（1）该反应，C从0价升高到+4价，转移电子12mol，生成1个转移12个电子；（2）该反应根据元素守恒可知X为；其中在该反应中H和S的化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为D；（3）①铜在金属活动性顺序表中比银活泼，铜可以置换出硝酸银中的银，故II中铜丝上观察到的现象是有白色固体出现；②铁丝可以置换出硫酸铜中的铜，故Cu2+>Fe2+，II实验>Cu2+，氧化性由强到弱的顺序为；（4）根据方程式可知16molN2中氧化产物为15mol还原产物为1mol，氧化产物比还原产物多14mol，设氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的NaN3为n，，故n=125mol，被氧化的N原子的个数为；22．(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl－、OH－(5)【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电