山东省枣庄市滕州市滨湖镇望庄中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

山东省枣庄市滕州市滨湖镇望庄中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值

D．气体的总物质的量参考答案：B略2.参考答案：D3.25℃、101KPa0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（

）

A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=－285.8KJ·mol－1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+571.6KJ·mol－1

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－285.8KJ

D.2H2+O2=2H2O

ΔH=－571.6KJ·mol－1参考答案：A略4.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是（

）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：D略6.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1)为()A．4

B．0.25

C．0.4

D．0.2参考答案：A

2SO2＋O22SO3初始物质的量(mol):

4

2

0转化物质的量(mol):

2

1

2平衡物质的量(mol):

2

1

2平衡时各自的浓度SO2]＝0.5mol·L－1，O2]＝0.25mol·L－1，SO3]＝0.5mol·L－1K＝L·mol－1＝4L·mol－1。7.下列有关共价键的说法中,不正确的是(

)A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键参考答案：C略8.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔 B．1﹣己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2﹣己烯参考答案：B【考点】有机物的鉴别．【分析】含碳碳双键、三键的有机物及苯的同系物能被高锰酸钾氧化，烷烃、苯不能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．乙烯、乙炔均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故A不选；B.1﹣己烯使高锰酸钾褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故B选；C．苯、正已烷均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故C不选；D．甲苯、2﹣己烯均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故D不选；故选B．9.下列叙述不正确的是

A.能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸

B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸

D.油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C11.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略12.下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜参考答案：A 13.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣参考答案：A解：A．小苏打为NaHCO3，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B．碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，还存在H2O?H++OH﹣，故D错误；故选A．14.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

（

）A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时减小压强参考答案：B略15.现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是（

）A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：