山东省枣庄市市第七中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山东省枣庄市市第七中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(不定项)下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C+H2O(g)CO+H2，D项正确。2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。3.标准状况下，1.12L2H35Cl气体中所含的中子数为(NA为阿伏加德罗常数)

A．0.05NA

B．0.95NA

C．19NA

D．2NA参考答案：B4.有关煤的叙述不正确的是

A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源

B．煤的干馏过程属于化学变化

C．煤是由多种有机物组成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素参考答案：BC5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO2→H2SO3→BaSO3参考答案：CD略6.将盛有40mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

参考答案：C7.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略8.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略9.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略10.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+参考答案：C11.下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C略12.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)参考答案：D13.下列物质的分类正确的是（

）

单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略14.下列图示中错误的实验操作是（

）

A．除去CO中的CO2

B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体

D．稀释浓硫酸参考答案：D15.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（

）A、NaOH

B、AgNO3

C、KNO3

D、FeCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列中学化学实验室中的有关问题：（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有

。（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有

；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：

①使用托盘天平称取NaOH固体

g。②误差分析：用字母填写A．偏大

B．偏小

C．无影响Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度

。Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度

。参考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根据容量瓶规格，应配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是

．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是

（4）操作Z的名称是

．参考答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热均匀，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成．【解答】解：海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热受热均匀，便于控制温度，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中，故答案为：均匀受热，易于控制温度；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，反应的化学方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤．18.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子．（2）写出有关反应的离子方程式．参考答案：1.NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣2.Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O考点：常见离子的检验方法．

专题：离子反应专题．分析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．解答：解：由①可知，溶液中不存在Ag+、CO32﹣；由②可知溶液中一定存在Mg2+，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH﹣、CO32﹣；由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH4+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42﹣，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba2+，（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH4+、Mg2+SO42﹣；一定不存在的离子为：Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣，故答案为：NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O．点评：本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如铝离子、亚铁离子的特征反应19.（16分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)

（8分）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：______________________________