山东省枣庄市市第二十八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省枣庄市市第二十八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略2.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。

3.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．溶液吸收气体B．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝参考答案：AD略4.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体

B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2D.浓硫酸和木炭参考答案：C略5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A、乙烯与水在催化剂作用下反应

B、乙烯通入溴水

C、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D、苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：D略6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③⑥参考答案：B①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。7.元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

Z(g)达到限度的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略9.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略10.下列表述正确的是(

)A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离参考答案：AB略11.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．12.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低

B．不变C．升高

D．无法确定参考答案：C解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．故选：C．13.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有还原性没有氧化性参考答案：B试题分析：A、H2S为酸，属于电解质，错误；B、人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生，正确；C、H2S剧毒，大量吸入H2S会使人中毒死亡，错误；D、H2S中氢元素为+1价，为氢元素的最高价价态，只有氧化性，硫元素为—2价，为硫元素的最低价态，只有还原性，H2S既有还原性又有氧化性，错误。14.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ，所以正确的答案是C。15.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I

II（1）写出上述图中仪器的名称：①

▲

；②

▲

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

▲

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

▲

；实验时仪器②中冷却水的进口为

▲

(选填“f”或“g”)。（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

▲

，

▲

。ks5u参考答案：（10分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]

⑵温度计[2分]蒸馏g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．写出该反应的离子方程式

，在该反应中铁

．（填编号）A、是氧化剂

B、是还原剂

C、被氧化

D、表现还原性．参考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B【考点】离子方程式的书写．【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据反应中铁元素化合价变化判断铁的性质．【解答】解：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中铁元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，故选B；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．参考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。19.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________--------------_（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪